汽車尾氣(含有碳氫化合物CxHy、CO、SO2和NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”，它的特點是使CO與NO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使碳氫化合物充分燃燒，使SO2轉(zhuǎn)化成SO3．

(1)

寫出一氧化碳與一氧化氮反應的方程式________．

(2)

“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是________．

(3)

控制城市空氣污染源的方法可以有

A．

開發(fā)氫能源

B．

使用電動車

C．

利用可燃冰代替石油產(chǎn)品作燃料

D．

植樹造林

答案：3．ABC;
解析：

(1)

(2)

在催化轉(zhuǎn)化器中SO2轉(zhuǎn)變成SO3，相當于把排放到空氣中弱酸酐轉(zhuǎn)變成了強酸酐了，所以說它提高了空氣的酸度


提示：

題意提供信息有三：其一，汽車尾氣中有毒氣體CO、NO、SO2；其二CO與NO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)氣體的無毒氣體；其三，SO2轉(zhuǎn)化成SO3．把給出信息與學過的氧化還原反應，生物生態(tài)循環(huán)，SO2、SO3酸性氧化物性質(zhì)相結(jié)合．CO與NO反應可能生成CO2、N2(CO具有還原性)這兩種氣體無毒無害，而生成C、NO2時NO2有毒不合題意．關(guān)于SO2變SO3則隱含了SO2溶于水生成的是弱酸H2SO3，SO3生成的是強酸H2SO4．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

汽車為推動人類文明、生活方便舒適起著重要作用，但同時也惡化了自然生態(tài)環(huán)境。汽車每年排放的一氧化碳、碳氫化合物、一氧化氮等有害氣體占大氣污染總量的60%以上。

（1）一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣中的有害氣體，它們在催化轉(zhuǎn)換器中能反應氮氣和二氧化碳，對此反應，下列說法中正確的是（    ）

A．使用催化劑不能加大反應速率                   B．升高溫度能加大反應速率

C．改變壓強對反應速率沒有影響                  D．降低壓強能加大反應速率

（2）假設(shè)辛烷氣對空氣的體積之比（在相同條件下）為a，要使辛烷完全燃燒，amax是                    。

（3）①若辛烷氣對空氣的體積之比大于amax，2mol辛烷燃燒生成的有害氣體的含量為xmol時，其反應的化學方程式為                                                       。

②當辛烷氣對空氣體積之比小于amax時，則尾氣所污染大氣的有害氣體增多的是           ，產(chǎn)生此氣體的化為方程式為                                                                      。

II、食鹽中含有碘酸鉀。

已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。

（1）若檢驗食鹽中所含碘酸鉀，可利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應。用四氯化碳檢驗生成的碘時，用到的主要玻璃儀器有         。

（2）測定加碘食鹽中碘的含量：

a．稱取a g食鹽并加蒸餾水使其完全溶解；

b．將所得溶液用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c．以淀粉為指示劑，用1.0×10－3mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，當消耗20.0mLNa2S2O3溶液時達到滴定終點。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是         mg/kg（以含a的代數(shù)式表示）。

（3）若向食鹽溶液中加入淀粉溶液和KI溶液，振蕩。溶液無變化。然后再滴入1滴稀H2SO4，振蕩,溶液變藍色

①用離子方程式表示實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因               。

②根據(jù)此實驗結(jié)果，請對（2）的實驗結(jié)果作出簡要評價：           。（填“偏大”或“偏小”）

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