Question

4．N _A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L ¹⁶O ₂和3.6 g ¹⁸O ₂均含有0.2N _A個(gè)氧原子
• B． 1.7 g H ₂¹⁸O ₂中含有的電子數(shù)為0.9 N _A
• C． 電解精煉銅時(shí)，若陰極得到N _A個(gè)電子，則陽(yáng)極質(zhì)量減少32g
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子數(shù)為0.1N _A

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L ¹⁶O ₂物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，3.6 g ¹⁸O ₂物質(zhì)的量=$\frac{3.6g}{36g/mol}$=0.1mol，據(jù)此計(jì)算原子數(shù)；
B.1.7 g H ₂¹⁸O ₂物質(zhì)的量=$\frac{1.7g}{38g/mol}$，H ₂¹⁸O ₂中含電子數(shù)18；
C．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬；
D．戊烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體．

解答 解：A..標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L ¹⁶O ₂物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，3.6 g ¹⁸O ₂物質(zhì)的量=$\frac{3.6g}{36g/mol}$=0.1mol，均含有0.2N _A個(gè)氧原子，故A正確；
B.1.7 g H ₂¹⁸O ₂物質(zhì)的量=$\frac{1.7g}{38g/mol}$，H ₂¹⁸O ₂中含電子數(shù)18，1.7 g H ₂¹⁸O ₂中含有的電子數(shù)=$\frac{1.7g}{38g/mol}$×18×N_A=0.8N _A，故B錯(cuò)誤：
C．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬鋅、鎳、鐵等，故電路中轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，陽(yáng)極溶解小于32g銅，故C錯(cuò)誤；
D．戊烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，2.24 L甲烷、戊烷混合物物質(zhì)的量不是0.1mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．