【題目】氰化鈉廣泛用于電鍍、金的提取及有機(jī)合成中，含氰廢水屬于高毒類(lèi)，必須對(duì)其進(jìn)行處理。

(1)向NaCN溶液中通入CO2能發(fā)生反應(yīng)：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。說(shuō)明酸性：HCN___(填“>”或“<”)H2CO3。

(2)含CN-濃度較低的廢水可直接用FeSO4 7H2O處理，得到一種藍(lán)色沉淀M，M的摩爾質(zhì)量為324 g mol-1，則M的化學(xué)式為_______。

(3)pH在7.510之間用銅作催化劑的條件下，用SO2-空氣處理含氰廢水會(huì)生成NH3、碳酸氫鹽及硫酸鹽，已知參與反應(yīng)的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:1，則該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氰廢水，其原理如下：

①第一階段的中間體CNC1中碳元素的化合價(jià)為________。

②某工廠含氰廢水中NaCN的含量為147 mg L-1，處理10m3這樣的廢水，理論上需要5 mol L-1的NaClO 溶液_______L。

【答案】 < Fe2[Fe(CN)6][寫(xiě) Fe3(CN)6不扣分] CN-+ O2+ SO2+2OH- + H2OHCO3- + NH3 + SO42- +4 15

【解析】(1)根據(jù)NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3可知，酸性：HCO3-＜HCN＜H2CO3，故答案為：＜；

(2)含CN-濃度較低的廢水可直接用FeSO4 7H2O處理，得到一種藍(lán)色沉淀M，根據(jù)M的摩爾質(zhì)量為324 g mol-1，M為六氰合鐵(II)酸鐵，化學(xué)式為Fe2[Fe(CN)6]，故答案為：Fe2[Fe(CN)6]；

(3)pH在7.510之間用銅作催化劑的條件下，用SO2-空氣處理含氰廢水會(huì)生成NH3、碳酸氫鹽及硫酸鹽，已知參與反應(yīng)的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:1，則反應(yīng)的離子方程式為CN-+ O2+ SO2+2OH- + H2OHCO3- + NH3 + SO42-，故答案為：CN-+ O2+ SO2+2OH- + H2OHCO3- + NH3 + SO42-；

(4)①CNC1中氯元素為-1價(jià)，N元素為-3價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故答案為：+4；

②含量為147 mg L-1，處理10m3的廢水中含有NaCN的質(zhì)量為147 mg L-1×10×1000L=1470000 mg=1470g，物質(zhì)的量為=30mol。由題意CN-最終被NaClO氧化成氮?dú)夂投趸迹?/span>1molCN-被氧化化合價(jià)升高2+3=5，所以NaClO化合價(jià)也降低5價(jià)即消耗2.5mol，所以完全處理含30molCN-的廢水，理論上需要消耗NaClO的物質(zhì)的量為30×2.5mol=75mol，需要5 mol L-1的NaClO 溶液的體積為=15L，故答案為：15。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)下列敘述正確的是_______________

A.汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/span>

B.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到

C.乙醇可以被氧化為乙酸.二者都能發(fā)生酸化反應(yīng)

D.向雞蛋清溶液中加人(NH4)2SO4或CuSO4都能使雞蛋清析出，其作用原理相同

(2)現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙屬于同系物，甲、乙某些性質(zhì)如下，

物質(zhì)

分子式

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

密度（g/cm3 ）

水溶性

甲

C3H6O2

－98

57.5

0.93

可溶

乙

C4H8O2

－84

77

0.90

可溶

根據(jù)物理性質(zhì).將混合物中甲、乙分離的最佳方法是______________

A. 萃取 B.蒸餾 C.加熱升華 D.分液

(3)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它可以發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型有：①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚，下列正確的有__________________

A. ①②③⑤⑥⑦ B. ①②③⑥⑧ C. ①②③④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦⑧

(4)用C4H9的烷烴基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，能得到的有機(jī)物種數(shù)為_________________

A. 3種 B. 8種 C.9種 D. 12種

(5)2015年10月，中國(guó)科學(xué)屠呦呦獲得了諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).獲獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物.挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命”，右圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說(shuō)法中不正確的是_____________

A.青蒿素在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

B.青蒿素中—O—O—有較強(qiáng)的氧化性

C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯

D.青蒿素分子式為C15H22O5

(6)環(huán)扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物.它的一種合成路線如下。

已知：
紅外吸收光譜表明E有C=O健。F的分子式為C8H6Cl2O

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

②B→D的化學(xué)方程式是___________________________________。

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有__________種。

④E→F的反應(yīng)類(lèi)型是___________________。

⑤X的結(jié)構(gòu)筒式是_______________________。

⑥生成環(huán)扁桃酯的化學(xué)方程式是_____________________。

⑦寫(xiě)出由B合成的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系.箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A. 鈉與冷水：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B. Al與稀HCl：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

C. Fe與稀H2SO4：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

D. Al與NaOH溶液：Al＋OH－===AlO＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)氯氣，底部有一層細(xì)沙(不參與反應(yīng))，玻璃導(dǎo)管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細(xì)鐵絲把鈉塊捅下去，再用滴管從a口滴下幾滴水，恰好落在鈉塊上，立即劇烈反應(yīng)。下列對(duì)此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是(　　)

A. 氯氣應(yīng)用向上排空氣法收集

B. 玻璃導(dǎo)管只起到加入鈉和水的作用

C. 反應(yīng)中，燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧

D. 燒瓶中Cl2可能參與四個(gè)氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按下列要求填空

I. (1)乙炔的電子式_______________

(2)高聚物 其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________

(3) 的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名法）_____________

II.某芳香族化合物的分子式為C7H8O

(4)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（要求：每小題只需給出一個(gè)答案即可)

①不能與金屬鈉反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色_________________。

③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）鉀云母的化學(xué)式為K2H4Al6Si6O24，其簡(jiǎn)單氧化物表示形式為_____________。

（2）長(zhǎng)石的化學(xué)式為KAlSi3Ox，x=____。

（3）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（4）向明礬水溶液中滴加過(guò)量氨水，現(xiàn)象是__________________________，反應(yīng)的離子方程式______________________________________________，再向其中加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。

（2）甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。

（4）丙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________;一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是______________________

（5）丁組同學(xué)利用下列各圖方案制備Fe(OH)2能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號(hào))。

（6）戊組同學(xué)為了檢驗(yàn)硫酸鐵中含有的Fe2＋應(yīng)選用________(選填序號(hào))并寫(xiě)出離子方程式______________

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在泡沫橡膠的制造中，發(fā)生以下反應(yīng)：H2O2→2H2O+O2↑，其中，H2O2是（ ）

A. 氧化劑 B. 既是氧化劑又是還原劑

C. 還原劑 D. 既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知拆開(kāi)1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436 kJ能量，拆開(kāi)1 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498 kJ能量，根據(jù)如圖中的能量圖，回答下列問(wèn)題：

（1）分別寫(xiě)出①②的數(shù)值：

①__________；②__________。

（2）生成H2(Xg)中的1 mol H—O鍵放出__________kJ的能量。

（3）已知：H2O(l)H2O(g)△H＝+44 kJ mol1，試寫(xiě)出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案