短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y為IA族元素，X與Z同主族，3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，下列判斷正確的是
A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能與X形成不只一種化合物
C．X是ⅤA族元素D．氫化物的穩(wěn)定性：HnZ ＞ HnX
B

試題分析：根據(jù)題意可知：X是O；Y是Na；Z是S。A．Na在元素周期表中位于第三周期第IA族。錯誤。B．O與Na可形成Na2O、Na2O2；S與Na可形成Na2S、Na2Sx等多種化合物。正確。C．O是第VIA族的元素；錯誤。D．元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性O(shè)>S，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O ＞ H2S。錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中A是周期表中原子半徑最小的元素，B的核外有兩個電子層，其核外電子數(shù)為兩層電子數(shù)之差的三倍；A、E和D、F分別同族。D的最外層電子數(shù)等于B的原子序數(shù)。試根據(jù)以上敘述回答：
(1)寫出元素符號：C____________、D____________、E_____________、F_____________；
(2)寫出由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽反應(yīng)的離子方程式________________________；
(3)E單質(zhì)點燃時生成的淡黃色固態(tài)化合物與水反應(yīng)的化學方程式：______；
（4）A與C的最低價形成的化合物為M：
① 設(shè)計簡單實驗驗證M的濃溶液的酸堿性________________________。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
②寫出M催化氧化的化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是 (       ) 
A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多
C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比b從酸中置換H+生成的H2 要容易
D．常溫時，b能從水中置換出氫，而a不能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；X和Z的A2B型氫化物均為V形分子，Y的＋1價離子比M的－1價離子少8個電子，根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是
A．上述五種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z<M
B．由這些元素形成的三原子分子中，空間結(jié)構(gòu)為直線形的有WX2、WZ2、ZX2
C．元素W與氫形成的原子個數(shù)比為1?1的化合物有很多種
D．X與Y可形成含有非極性共價鍵的共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準晶體”而獨享2011年諾貝爾化學獎以及獎金�，F(xiàn)在，準晶體已在很多應(yīng)用領(lǐng)域“大展拳腳”，可用來制造不粘鍋、發(fā)光二極管、熱電轉(zhuǎn)化設(shè)備等。
（1）鐵在周期表中的位置              ，鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；
（2）工業(yè)煉鋁用的原料是       （填Al2O3或AlCl3），不用另一種的原因是     
                                                               ；
（3）銅在潮濕的空氣中會生成銅綠，寫出該反應(yīng)方程式
                                                           ；
（4）用電解法制Fe(OH)2沉淀，下列可做電解質(zhì)溶液的是     
A．純凈水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種；寫出Cu+的核外電子排布式________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有________種。
（3）CaO晶胞如所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為    ；CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化
合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_______。

（4）由疊氮化鉀（KN3）熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說法正確的是_______（填選項字母）。
A NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，每個晶胞中分攤2個鉀原子
C氮的第一電離能大于氧
D氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小
（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_______,CNO-的中心原子的雜化方式為______。
（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：
[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學式為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是
A四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rW
B X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種
C四種元素均可與氫元素形成18電子分子
D四種元素中，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（13分）有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
 元素編號
元素特征信息
A
其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B
其陰離子帶兩個單位的負電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一
C
其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的1/4
D
其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
E
與C同周期，其原子半徑在該周期最小
R
有多種化合價，其最高正價為+6價
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C        ，E         ；畫出B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：                   。
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是                    （用化學式表示）。E元素的最高價含氧酸的化學式是          ；
（3）實驗證明D的氫氧化物（或氧化物）具有兩性的操作方法是：                   。
（4）在一定條件下，RO32－與R2－可發(fā)生反應(yīng)：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有關(guān)敘述中，正確的是          （填序號）。
A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族         
B．R2－與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同
C．RO32－在它能發(fā)生的所有反應(yīng)中都只具有氧化性
D．反應(yīng)中消耗1 mol RO32－ ，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol
（5）請寫出涉及上述元素間的兩個反應(yīng)的離子方程式，要求：（1）單質(zhì)之間的置換 （2）在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的。                       ；                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）【化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，請回答下列問題：
（1）基態(tài)鉻(Cr)原子的價電子排布式是________，這樣排布使整個體系能量最低，原因是________。
（2）氨水中存在多種形式的氫鍵，其中與“氨極易溶于水”這種性質(zhì)相關(guān)的氫鍵可表示為：_________。解釋NH3分子中鍵角大于H2O中的鍵角的原因是_________ 。
（3）下列各項的比較中正確的是_________。
A．第一電離能：Mg>AlB．電負性：P>Ge
C．穩(wěn)定性：AsH3>H2SD．金屬性：
（4） Fe單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞
結(jié)構(gòu)如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的
Fe原子個數(shù)之比為_________。

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