Question

17．根據如圖所示的N₂（g）和O₂（g）反應生成NO（g）過程中能量變化情況，判斷下列說法正確的是（　�。�

• A． 該反應中反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
• B． 2 mol N原子結合生成N₂（g）時需要放出946 kJ能量
• C． 1 mol NO（g）分子中的化學鍵斷裂時需要放出632 kJ能量
• D． 該反應的熱化學方程式為：N₂+O₂═2NO△H=+180 kJ/mol．

Answer 1

分析 A、依據焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，計算分析，焓變?yōu)樨撝凳欠艧岱磻�，焓變是正值是吸熱反應�?br />B、原子結合形成分子的過程是化學鍵形成過程，是放熱過程；
C、依據圖示可知形成2molNO放熱2×632×J能量，所以1mol NO（g）分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量；
D、熱化學反應方程式需要標明各種物質的狀態(tài)．

解答 解：焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應是吸熱反應；
A、依據計算分析反應是吸熱反應，即反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，故A錯誤；
B、原子結合形成分子的過程是化學鍵形成過程，是放熱過程，2mol N原子結合生成N₂（g）時需要放出946 kJ能量，故B正確；
C、形成2molNO放熱2×632×J能量，所以1mol NO（g）分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量，故C錯誤；
D、熱化學反應方程式需要標明各種物質的狀態(tài)，正確應為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應能量變化的計算和判斷，反應的焓變計算方法和能量守恒是解題關鍵，題目難度中等．