6．熔點(diǎn)最高的晶體是（　�。�
A．干冰B．食鹽C．碳化硅D．金剛石

分析 不同晶體熔點(diǎn)比較一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，同種晶體之間根據(jù)微粒之間的作用力大小判斷．

解答 解：干冰是分子晶體，食鹽是離子晶體，碳化硅和金剛石是原子晶體，碳化硅和金剛石熔點(diǎn)高于干冰和食鹽，原子晶體中原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，所以金剛石的熔點(diǎn)最高；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了不同子晶體的熔點(diǎn)判斷，根據(jù)不同晶體熔點(diǎn)比較一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體分析，注意把握同種晶體熔點(diǎn)比較方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將Na2O2加入含有Al3+、Fe2+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入Na2O2的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．a=1.75
B．b=0.5
C．原溶液中Al3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2
D．最后得到的沉淀為Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．高爐煉鐵中生成鐵的反應(yīng)一定是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的性質(zhì)可以用“鍵能”來解釋的是（　�。�
A．SiO2熔點(diǎn)高B．氬氣性質(zhì)穩(wěn)定C．碘易升華D．NH3極易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（　�。�
A．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面
B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
C．1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)
D．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．Ba（OH）2B．Na2SC．Ba（NO3）2D．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后，所得溶液的pH值（　�。�
A．一定大于7B．一定等于7C．一定小于7D．可能大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語所表示的微粒，對(duì)水的電離平衡沒有影響的是（　�。�
A．B．C．1s22s22p63s1D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列反應(yīng)原理制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究．反應(yīng)原理為：Na2SO3（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)锳ECED或AECD或AECF．
（2）D中盛裝的試劑為NaOH溶液．
（3）甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗(yàn)SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生黃色沉淀．
（4）實(shí)驗(yàn)1：乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論和解釋
2將SO2通入0.1mol/LFeCl3和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO3
3將SO2通入0.01mol/LHNO3 和 BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-
（5）丙同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)只能說明Fe3+和酸性條件下NO3-均能將H2SO3氧化為SO42-，不能說明誰先氧化H2SO3，他利用提供的試劑（限選試劑：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究何種微粒先發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)幫助他完成方案（包括操作現(xiàn)象和結(jié)論）：取乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)1后裝置G中燒杯的上層清液于試管中，往試管中滴加鐵氰化鉀溶液，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則證明是Fe3+先氧化H2SO3，若溶液沒有明顯現(xiàn)象，則證明是pH=2的HNO3先氧化H2SO3．
（6）丁同學(xué)在實(shí)驗(yàn)2過程發(fā)現(xiàn)，黃色溶液先變紅棕色后慢慢變淺綠色，查閱資料得：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（紅棕色）．請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)2中溶液顏色變化的原因反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（反應(yīng)①）較Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反應(yīng)②）反應(yīng)緩慢，故先發(fā)生反應(yīng)②，然后發(fā)生反應(yīng)①，但反應(yīng)①的限度較大，故溶液中c（Fe3+）慢慢降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液．

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