Question

【題目】今有如下3個熱化學方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，關于它們的下列表述正確的是：

A.它們都是吸熱反應B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b

Answer 1

【答案】D

【解析】

燃燒反應為放熱反應，則△H<0，物質的聚集狀態(tài)不同，反應放出的熱量不同，熱化學反應方程式中物質的量與反應放出的熱量成正比。

A. 因燃燒反應為放熱反應，則氫氣燃燒是放熱反應，三個反應都為放熱反應，故A錯誤；

B. 放熱反應的△H<0，則a、b和c均為負值，故B錯誤；

C. 因水的狀態(tài)不同，則a≠b，故C錯誤；

D. 熱化學反應方程式中物質的量與反應放出的熱量成正比，則反應熱的關系為2b=c，故D正確；

故答案選D。