Question

分析化學反應：3 Cu₂S+16HNO₃═6Cu（NO₃）₂+4NO+3S+8H₂O，下列說法不正確的是（　�。�

• A、只有硫元素被氧化
• B、NO是還原產物
• C、還原劑與氧化劑的物質的量之比是3：16
• D、0.3mol Cu（NO₃）₂生成時轉移電子0.6mol

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：該反應中Cu元素化合價由+1價變?yōu)?2價、S元素化合價由-2價變?yōu)?價，N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，所以Cu₂S是還原劑、部分硝酸是氧化劑，據(jù)此分析解答．

解答： 解：該反應中Cu元素化合價由+1價變?yōu)?2價、S元素化合價由-2價變?yōu)?價，N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，
A．根據(jù)元素化合價知，S、Cu元素被氧化，故A錯誤；
B．硝酸是氧化劑，則NO是還原產物，故B正確；
C．該反應中有

1

4

的硝酸作氧化劑，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比為3：4，故C錯誤；
D.0.3mol Cu（NO₃）₂生成時轉移電子的物質的量=

0.3mol

6

×12=0.6mol，故D正確；
故選AC．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，注意被氧化的元素種類，知道硝酸的作用，題目難度不大．