Question

①②③④四種金屬片，①②相連浸入稀硫酸中組成原電池時(shí)，外電路電流從①流向②；①③相連浸入稀硫酸中組成原電池時(shí)，③為正極；③放入含④離子的溶液中時(shí)，有④析出．據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是（　　）

• A、②①③④
• B、①③④②
• C、①③②④
• D、③①②④

Answer 1

考點(diǎn)：常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：原電池中，較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，電流從正極流向負(fù)極；在金屬活動(dòng)性順序表中，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此分析解答．

解答： 解：原電池中，較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，電流從正極流向負(fù)極；在金屬活動(dòng)性順序表中，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，
由題意知：①②③④四種金屬片，①②相連浸入稀硫酸中組成原電池時(shí)，外電路電流從①流向②，則金屬活動(dòng)性：②＞①；
①③相連浸入稀硫酸中組成原電池時(shí)，③為正極，則金屬活動(dòng)性：①＞③；
③放入含④離子的溶液中時(shí)，有④析出，則金屬活動(dòng)性：③＞④，
通過以上分析知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)棰冖佗邰�，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序判斷，常見金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序判斷方法有：金屬與酸或水反應(yīng)置換氫氣難易程度、金屬最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱、金屬之間的置換反應(yīng)、原電池反應(yīng)等，題目難度不大．