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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

【答案】C

【解析】A項，由表中數(shù)據(jù)可得，前50s平均速率v(PCl3)=0.16mol÷2.0L÷50s=0.0016molL﹣1s﹣1，故A錯誤；B項，由表中數(shù)據(jù)可得，原平衡c(PCl3)=0.20mol÷2.0L=0.10molL﹣1，因為保持其他條件不變，升高溫度，再次平衡時，c(PCl3)=0.11molL﹣1，所以升溫平衡右移，△H>0，故B錯誤；C項，根據(jù)表中數(shù)據(jù)列三段式得：

所以平衡常數(shù)K===0.025，若相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，則Q===0.02，Q<K，此時平衡正向移動，v(正)>v(逆)，故C錯誤；D項，原平衡可等效為初始狀態(tài)為1.0mol PCl3、1.0mol Cl2，PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為（1.0-0.20）÷1.0×100%=80%，相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達到的平衡與原平衡不等效，因為增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以PCl3的轉(zhuǎn)化率增大，故PCl3的轉(zhuǎn)化率＞80%，D正確。

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【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0。已知該反應(yīng)在2 404 ℃時,平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:

（1）某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應(yīng)速率為___。

（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行,判斷該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志___(填字母序號)。

A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2

B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D.2v正(N2)=v逆(NO)

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是__(填字母序號)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)_____(填“變大”“變小”或“不變”)。

（5）該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時反應(yīng)________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”),理由是_______________________。

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【題目】氨氣可以做噴泉實驗，這是利用氨氣(　　)

A. 易液化 B. 比空氣輕 C. 極易溶于水 D. 能跟水反應(yīng)

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【題目】A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：
①當(dāng)A，B的物質(zhì)的量之比為1：4且A為黑色固體時，該反應(yīng)的離子方程式是；
②當(dāng)A，B的物質(zhì)的量之比為1：6時，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移：．
③實驗室處理尾氣Y時常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）．
（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當(dāng) A，B的物質(zhì)的量之比為1：2時，則A可能為，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)．
①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為1：2時，則被還原的X是mol．
（4）若A，B，X，Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為．
（5）若A，B，X，Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，則鹽A是鹽，生成氣體X的離子方程式為，檢驗該氣體的方法是．

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【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：

(1)A屬于芳香烴，其名稱是___________________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是____________________________；此反應(yīng)同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。

(5)試劑b是_____________________________。

(6)下列說法正確的是___________（選填字母序號）。

a. G存在順反異構(gòu)體

b. 由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)

c. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

d. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2 molNaOH

(7)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成的路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_______。