Question

(10分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)

根據題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝ __________ ，升高溫度，K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝ __________
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是 __________
a. 氫氣的濃度減少        b. 正反應速率加快，逆反應速率也加快
c. 甲醇的物質的量增加    d. 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：____________________（用化學方程式表示）

Answer 1

(1)K="c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)]" （2分） 減�。�2分）
(2)2nB/3tBmol·(L·min)-1 （2分）
(3)b c （2分）
(4)Cu2O+CO 2Cu+CO2  （2分）

解析