某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：

X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)；ΔH>0

下列敘述正確的是　　

A．加入少量W，逆反應速率增大

B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動

D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應：

下列有關三聚氰酸的說法正確的是(　　)

A．分子式為C3H6N3O3

B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

C．屬于共價化合物

D．生成該物質(zhì)的上述反應為中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


2013年初，霧霾天氣多次肆虐我

國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（l）汽車尾氣凈化的主要原理為：。     在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如右圖所示。據(jù)此判斷：

①該反應的ΔH______0（選填“>”、“<”）。

②該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________

③在T2溫度下，0 ~ 2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）_______。

④當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

⑤該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是__________（填代號）。

  

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式＿＿＿＿＿＿

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科目：高中化學 來源： 題型：


向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：CO＋H2O(g) CO2＋H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是　　

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法不正確的是                                              (　　)

A．上述生成Ni(CO)4的反應為放熱反應

B．25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v正>v逆

D．80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g)

＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是

A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實驗③中，達到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

900

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__________，ΔH______0(填“<”、“>”或“＝”)；

（2）830 ℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應初始6 s內(nèi)A的平均反應速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。則6 s時c(A)＝________mol·L－1，C的物質(zhì)的量為________mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________；

（3）1 200 ℃時反應C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對飾刻銀的原因進行了如下探究：

【實驗】

制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

（1）下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是　　　　。

a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止

b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大

【提出假設】

假設1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

假設2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO能氧化Ag。

【設計實驗方案，驗證假設】

（2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2＋，驗證了假設1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：________。

（3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。

【思考與交流】

（4）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立，則丙同學由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同學的結(jié)論，并簡述理由：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：

    Fe3+(aq)＋SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是

A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學反應方程式為

    Fe3＋(aq)＋SCN—(aq) Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH ＞0

B．溫度為T1、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C．反應處于D點時，一定有υ正＞υ逆

D．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大

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