Question

（1）氯水成分較復(fù)雜，可發(fā)生多種不同的反應(yīng)．
向氯水中加入淀粉KI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
向氯水中加入FeCl₂溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
向氯水中加入AgNO₃溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可以采用的試劑是

 

A．硝酸銀溶液       B．酚酞試劑    C．碳酸鈉溶液      D．紫色石蕊試劑
（3）傳統(tǒng)飲用水的消毒劑是氯氣．20世紀(jì)80年代初期科研人員在英國(guó)某城調(diào)查發(fā)現(xiàn)，兒童患白血病發(fā)病率高是源于飲了氯氣消毒的飲用水，這是因?yàn)?div id="4qi5nt5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

A．氯氣有氧化性，作用于正常細(xì)胞而癌化
B．氯水中的次氯酸氧化了正常細(xì)胞，異化為癌細(xì)胞
C．氯氣有毒，殺死正常細(xì)胞，不殺滅癌細(xì)胞
D．氯氣作用于水中有機(jī)物，生成有機(jī)氯化合物而致癌
（4）ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑．工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制
得，在以上反應(yīng)中NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為

 

A．1：1           B.2：1            C.1：2             D.2：3．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

專題：鹵族元素

分析：（1）氯氣與KI反應(yīng)生成KCl和碘；
氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；
氯離子與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀；
（2）氯水若完全變質(zhì)，不含HClO，不具有漂白性；
（3）用氯氣或液氯消毒飲用水時(shí)，會(huì)使水中的有機(jī)物發(fā)生氯化，生成對(duì)人體有毒害作用的有機(jī)氯化合物；
（4）NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)過(guò)程中，氯元素化合價(jià)降低，硫元素化合價(jià)升高，遵循電子守恒．

解答： 解：（1）氯氣可與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
氯水中加入FeCl₂溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
氯水中加入AgNO₃溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，
故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；
（2）氯水若完全變質(zhì)，不含HClO，不具有漂白性，只有選項(xiàng)D中紫色石蕊試劑為有色物質(zhì)，若不褪色可證明，故答案為：D；
（3）用氯氣或液氯消毒飲用水時(shí)，會(huì)使水中的有機(jī)物發(fā)生氯化，生成對(duì)人體有毒害作用的有機(jī)氯化合物，該有機(jī)氯化物能使人致癌，故答案為：D；
（4）NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)過(guò)程中，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降到+4價(jià)，降低了1價(jià)，硫元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，升高了2價(jià)，化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)相等，所以NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氯氣的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)及計(jì)算等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用及分析習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．