Question

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的

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，W^-、Z⁺、X⁺半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）Z在元素周期表中的位置

 

，工業(yè)上生產(chǎn)Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為

 

（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1．若A能抑制水的電離，而B(niǎo)能促進(jìn)水的電離，則A、B的化學(xué)式分別為

 

、

 

．
（3）C是由上述四種元素的兩種組成的相對(duì)分子質(zhì)量為34的化合物，則C的電子式

 

．
（4）用B在堿性條件下可以處理CN^-的工業(yè)廢水，請(qǐng)將下列6種微粒：CN^-、CO₃^2-N₂、OH^-、B的陰離子，W的陰離子，分別填入在下對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的離子方程式：

 

+

 

+

 

═

 

+

 

+

 

+

 

H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的

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，則最外層電子數(shù)應(yīng)為6，原子的核外電子總數(shù)為8，應(yīng)為O元素，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，且原子序數(shù)大于O，應(yīng)為第三周期Na元素，W帶1個(gè)負(fù)電荷，應(yīng)為第ⅦA族元素，且原子序數(shù)大于Na的，應(yīng)為Cl元素，X帶1個(gè)正電荷，應(yīng)為第ⅠA族元素，且化合物XW常溫下為氣體，說(shuō)明X為H元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的

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，則最外層電子數(shù)應(yīng)為6，原子的核外電子總數(shù)為8，應(yīng)為O元素，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，且原子序數(shù)大于O，應(yīng)為第三周期Na元素，W帶1個(gè)負(fù)電荷，應(yīng)為第ⅦA族元素，且原子序數(shù)大于Na的，應(yīng)為Cl元素，X帶1個(gè)正電荷，應(yīng)為第ⅠA族元素，且化合物XW常溫下為氣體，說(shuō)明X為H元素，依據(jù)分析可知：X為氫，Y為氧，Z為鈉，W為氯，
（1）Z為Na元素，原子序數(shù)為11，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子為1，應(yīng)位于周期表第三周期ⅠA族；工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，反應(yīng)方程式是2NaCl（熔融）

電解  .

2Na+Cl₂↑．
故答案為：第三周期ⅠA族；2NaCl（熔融）

電解  .

2Na+Cl₂↑；
（2）由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)堿為NaOH，由上述四種元素中的三種組成的某種家用消毒液的有效成分為NaClO，故答案為：NaOH；NaClO；
（3）C是由上述四種元素的兩種組成的相對(duì)分子質(zhì)量為34的化合物，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，故形成的化合物為雙氧水，故電子式為：，
故答案為：；
（4）B是次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，CN^-具有還原性，所以次氯酸根離子和CN^-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，次氯酸根離子被還原成氯離子，CN^-被還原成氮?dú)夂吞妓岣�離子，該反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，所以反應(yīng)物中含有氫氧根離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式得：5ClO^-+2CN^-+2OH^-═2CO₃^2-+15Cl^-+N₂+lH₂O，
故答案為：5ClO^-；2CN^-；2OH^-；2CO₃^2-；5Cl^-；1N₂；lH₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，本題注意相對(duì)分子質(zhì)量為34的物質(zhì)的推斷，此為該題的易錯(cuò)點(diǎn)．