【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-

【答案】C

【解析】

試題分析：C項，Na+、K+、Cl-、SO32-強堿下可共存，故C項正確；A項，F(xiàn)e2+有顏色且不能與CO32-大量共存，故A項錯誤；B項，NH4+、OH-會反應生成一水合氨，所以不能大量共存，故B項錯誤；D項，強酸性中CO32-會與H+反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：

根據(jù)表中信息回答下列問題：

(1)A到E中，屬于烴的是_______(填字母)；寫出A與溴水反應的化學方程式_____________。

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式_______。當n=________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

(3)B具有的性質(zhì)是_____________(填序號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

⑤任何條件下不與氫氣反應⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

(4)寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：_________________。

(5)C與E反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應類型為_____________；其化學方程式為：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的pH為( )

A．7.2 B．8 C．6 D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1 則氫氣的燃燒熱為 。

（2）C(石墨)C（金剛石）△H＞0 則穩(wěn)定性：石墨 金剛石（填“大于”、“小于”、“等于”）

（3）許多運動會使用的火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，圖中的括號內(nèi)應填入（“+”或“－”）。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式： 。

（4）試運用蓋斯定律回答下列問題：

已知：C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H1=- kJ/mol，

H2O（g）=H2O（l）；△H2=- kJ/mol，

C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=- kJ/mol。

若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為 KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于生物體內(nèi)水和無機鹽的敘述，錯誤的是

A. 是細胞中能源物質(zhì)之一

B. 哺乳動物血液中鈣離子含量過少會引起抽搐

C. 細胞內(nèi)的自由水是生化反應的重要介質(zhì)

D. 鐵是合成血紅蛋白的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液（設混合后溶液體積等于混合前兩液體體積之和），兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為( )

A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、淺藍綠色晶體，易溶于水而不溶于酒精等有機溶劑，在空氣中一般比較穩(wěn)定，不易被氧化。制備步驟如下：

步驟1．稱取還原鐵粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 錐形瓶中，加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 熱水浴中加熱（如下左圖），待反應完全，取出冷卻，再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。

步驟2．在上述反應液中加入濃氨水0.8 mL，振蕩混勻，抽濾（如上右圖）。向濾液中加入10mL無水乙醇，靜置，大量晶體析出，傾析，再次抽濾。

步驟3．取出晶體，用干凈的濾紙吸干，稱量并分析樣品。

請回答下列問題：

（1）步驟1中炭粉的作用是_______，加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。

（2）向濾液中加人無水乙醇目的是_________________。

（3）產(chǎn)品中金屬陽離子的檢驗方法及現(xiàn)象________________。

（4）稱取獲得的硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（摩爾質(zhì)量為392g·mol-1）1.9600 g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4標準溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液為18.00mL 。

下列有關(guān)滴定的操作正確的是＿（填字母編號）。

a．滴定過程中眼睛注視滴定管中液面變化

b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落

c．讀數(shù)過程中保持滴定管自然懸垂

d．讀數(shù)時視線與刻度線、凹液面最低處切線相平齊

滴定過程中反應離子方程式為____________，制得硫酸亞鐵錢樣品的純度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（ ）

A．Na與水反應時增大水的用量

B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2

C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強

D．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種可充電電池，其設計圖如下所示：負極材料是Zn，氧化產(chǎn)物是Zn(OH)2，正極材料是K2FeO4(易溶鹽)，還原產(chǎn)物是Fe(OH)3，電解質(zhì)溶液是KOH水溶液。下列有關(guān)說法正確的是

A. 高鐵電池放電時正極反應為：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

B. 高鐵電池充電時陰極反應為Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O

C. 高鐵電池放電時的總反應為：2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-

D. 高能堿性電池比高鐵電池工作電壓更穩(wěn)定

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