Question

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則
（1）X的化學式是

 

、Y的化學式是

 

、Z的名稱是

 

（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是

 

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種陽離子是

 

和

 

（4）由 X、Y、Z元素按原子個數(shù)比為4：2：3組成的化合物，該化合物的化學式（分子式）是

 

，由X、Y、Z元素組成的強酸的結(jié)構(gòu)式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：因為電子層數(shù)為2、3的短周期元素的核外電子數(shù)最少分別為3個、11個，而X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則電子層數(shù)、核外電子數(shù)均為1，X是H元素；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，即次外層電子數(shù)2個、最外層電子數(shù)6個，Z是O元素；2-7號元素中，只有N能和O形成N₂O、NO、N₂O₃、NO₂等多種氣態(tài)化合物，故Y是N元素，據(jù)此答題．

解答： 解：因為電子層數(shù)為2、3的短周期元素的核外電子數(shù)最少分別為3個、11個，而X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則電子層數(shù)、核外電子數(shù)均為1，X是H元素；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，即次外層電子數(shù)2個、最外層電子數(shù)6個，Z是O元素；2-7號元素中，只有N能和O形成N₂O、NO、N₂O₃、NO₂等多種氣態(tài)化合物，故Y是N元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，X為H，Y為N，Z為氧，故答案為：H；N；氧；
（2）m（Y）：m（Z）=7：20，可知n（Y）：n（Z）=

7

14

：

20

16

=2：5，對應化合物為N₂O₅，故答案為：N₂O₅；
（3）X₂Z即H₂O有10個電子，與之含有相同電子數(shù)的離子有NH₄⁺、OH^-、H₃O⁺等，其中陽離子為NH₄⁺或H₃O⁺，故答案為：NH₄⁺；H₃O⁺；
（4）H、N、O的個數(shù)比為4：2：3組成的化合物的化學式為NH₄NO₃，由H、N、O元素組成的強酸為硝酸，它的結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：NH₄NO₃；．

點評：本題主要考查了化學式的確定、10電子微粒、結(jié)構(gòu)式、化學式等知識，中等難度，解題的關鍵是元素推斷，答題時注意化學式計算的常用方法的應用及常見10電子微粒的記憶．