【題目】X、Y、Z、M、Q均為短周期元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.X為鋰元素

B.原子序數(shù)：M<Q

C.最高價含氧酸酸性：Z<M

D.Y、Z簡單氫化物的沸點：Y<Z

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、M、Q均為短周期元素，又由圖示信息知，M最高正價+7、最低-1價，則 M為Cl，Z最高正價+5、最低-3價且原子半徑小于Cl，則Z為N，X為+1，位于ⅠA，且原子半徑是五種元素中最小的，則X為H，Q為+1，位于ⅠA，且原子半徑是五種元素中最大的，Q為Na，Y化合價-2價，位于ⅥA，而原子半徑比氮原子半徑小，則Y為O；

A. X為氫元素，A錯誤；

B. 原子序數(shù)：M＞Q ，即Cl＞Na ，B錯誤；

C. 最高價含氧酸酸性：Z<M ，即硝酸的酸性不如高氯酸，C正確；

D. Y、Z簡單氫化物的沸點：Y＞Z，即水的沸點比氨氣高，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填序號）___________；

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點_____________；

（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_______；

（4）另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3和NaHCO3，請你寫出兩種不同的鑒別方法．

①_____________________________，②______________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.反應Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反應Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C.反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g) ΔH＝－890kJ·mol－1(a為正整數(shù))。

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則

（1）化學計量數(shù)a的值為_____。

（2）溫度維持T ℃不變，若起始時向容器M中加入4molX和6molY，若達到平衡時容器內(nèi)的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為___kJ。

（3）溫度維持T ℃不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2molX和1 molY發(fā)生如上反應并達平衡，則容器中X的質(zhì)量分數(shù)M___N(選填＞、＜、＝符號)。

（4）已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9.94

5.2

1

0.5

若在某溫度下，2molX和1molY在容器M中反應達平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為_____℃。平衡時 X的體積分數(shù)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對應的酸，B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，D為氧化物。

請回答下列問題：

(1)A、D、E的化學式分別為________、________、________。

(2)A和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實際意義？_____________________。

(3)寫出D→C反應的化學方程式：_____________________。

(4)寫出E→D反應的化學方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：

H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1

H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=＋26.48kJ·mol-1

I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1

化學鍵

I—I

H—I

鍵能/（kJ·mol-1）

151

299

鍵能是將1mol氣體分子AB斷裂為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量，單位為kJ·mol-1。

①Q=____kJ·mol-1。

②H—H鍵能為____kJ·mol-1。

（2）716K時，在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：1充入H2(g)和I2(g)，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)與反應時間的關(guān)系如圖：

①若反應開始時氣體混合物的總壓為pkPa，則反應在前20min內(nèi)的I2(g)平均速率(I2)=___kPa·min-1（用含p的式子表示）。

②在H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1反應中，正反應速率為v正=k正·c(H2)·c(I2)，逆反應速率為v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則溫度為716K時，=___（列出計算式）。

③H2(g)+I2(g)2HI(g)達平衡后，降低溫度，平衡可能逆向移動，原因是___。

（3）一定條件下，NaClO可將溶液中的I-氧化為I2。通過測定體系的吸光度，檢測到不同pH下I2的生成量隨時間的變化關(guān)系如圖。

已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①pH=4.8時，在___min附近c(I2)最大。

②10min時，不同pH與吸光度的關(guān)系是___。

③pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是(　　)

A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = - 49.0 kJmol-1。向3個恒容的密閉容器中分別投入物質(zhì)的量比為 3∶4 的CO2和H2，H2的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)變化如下表(T表示溫度)，下列說法正確的是

A.在第I組在0~8 min內(nèi)CO2的平均反應速率為2 mol·L-1·min-1，且放出98 kJ熱量

B.第I組第10 min后，恒溫，再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)，則v 正<v 逆

C.3 min時，保持T2，若對第II組加壓使體積縮小2 L，重新達平衡后各組分濃度與第I組相同

D.對比第I和第III組，在 0~4 min內(nèi)，能說明H2的平均反應速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N≡N、N—H、H—H的鍵能分別為946 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1。下列說法正確的是(　　)

A.N2與H2在一定條件下化合生成2 mol NH3時放出的熱量為92 kJ

B.一定條件下合成氨反應N2＋3H22NH3達平衡時，3v(H2)正＝2v(NH3)逆

C.用液氨和液氧制成的燃料電池放電時可實現(xiàn)將化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

D.反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH>0

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