X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是
A．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定有共價(jià)鍵
B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
C．由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體
D．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物
A

試題分析：由題意可知：X是C，Y是N，Z是O，Y與M形成的氣態(tài)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為：0.76×22.4=17.則M是H，該化合物是NH3。因?yàn)閃的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，所以W的質(zhì)子數(shù)是（6+7+8+1）÷2=11.W是Na元素。A．由C、N、O、H四種元素形成的化合物可以是NH4HCO3或(NH4)2CO3.這兩種化合物中都含有離子鍵、共價(jià)鍵。故A選項(xiàng)正確。B．對(duì)于電子層數(shù)不同的元素來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；對(duì)于電子層數(shù)相同的元素來說，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑就越小。該原子半徑的大小順序是：Na＞C＞N＞O＞H，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C．由C元素形成的單質(zhì)可能是金剛石、石墨、C60等金剛石是原子晶體，石墨是屬于過渡型晶體，C60屬于分子晶體，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．CO2、C2H2為直線型的共價(jià)化合物，Na2O2屬于離子化合物，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y和Z是短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子M層上的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子L層上的電子數(shù)比Y元素原子L層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是(　　)。
A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是(　　)。
A．He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
B．He和He互為同位素
C．He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
D．He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強(qiáng)的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

第ⅤA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素，且B在A的上一周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí)，B的原子序數(shù)為
(　　)。
A．x－18    B．x－8  C．x＋8    D．x＋18

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

我國(guó)的納米技術(shù)基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國(guó)兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的
(　　)。
A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族
C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題：

（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
（2）列舉一個(gè)事實(shí)說明W非金屬性強(qiáng)于Z: _______________(用化學(xué)方程式表示)。
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。
II．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液)，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。
（5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g) H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s) H＝c kJ· mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為____________。
（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)。則：該反應(yīng)的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃時(shí)進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9；單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________（用元素符號(hào)表示）。
（2）ZW2的分子式為________________。
（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是__________________（用化學(xué)方程式表示）。
（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。
（5）0．1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1．5 mol·L－1的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量之比是______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表的位置如圖。其中W的原子序數(shù)是Y的2倍。

（1）W離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
（2）X的最簡(jiǎn)單氫化物與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫一個(gè))________________。
（3）能證明X、Z兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式為__________________________。
（4）一定條件下，在密閉容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，發(fā)生反應(yīng)：
WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W（1）。T1oC時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

②若溫度升高到T2oC時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.64，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______反應(yīng)(填 “吸熱”或“放熱”)。
（5）① 25℃、101 kPa，l mol金屬鎂完全燃燒放出300.0 kJ熱量，1 mol單質(zhì)X完全燃燒放出393.5 kJ熱量。金屬鎂與X的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。
②室溫下，Mg(OH) 2飽和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞試液變紅，通過計(jì)算說明原因(已知：Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素
②同位素的性質(zhì)幾乎相同
③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)
⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)
A．②③⑤⑥B．①②④⑤
C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥

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