用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出反應的氧化劑與還原劑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑________　　　
氧化劑：________　 還原劑：________．

    H2SO4    Zn
分析：根據(jù)反應物中含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，并根據(jù)化合價的變化確定轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
解答：在反應Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合價由0升高到+2價，則Zn為還原劑，H元素的化合價由+1降低到0價，則H2SO4為氧化劑，
該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；H2SO4；Zn．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，請回答下列問題：
（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（2）上述反應中，
銅
銅
元素被氧化，
HNO3
HNO3
是氧化劑，請將上述反應改寫成離子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

（3）反應中生成15gNO時，消耗還原劑的質(zhì)量
48
48
 g，參加反應的HNO3為
126
126
g，反應中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比為
1：3
1：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應中，
（1）用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（2）
Na2O2
Na2O2
是還原劑，
Na2O2
Na2O2
是氧化劑．
（3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積為
33.6L
33.6L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于下列氧化還原反應，請按要求填空．
（1）Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
①用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②氧化劑
硝酸
硝酸
氧化產(chǎn)物
硝酸銅
硝酸銅

③離子方程式：
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

（2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O
①用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應中電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為
1.204×1023
1.204×1023
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于下列氧化還原反應，請按要求填空．
（1）Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
①氧化劑
HNO3
HNO3
②離子方程式
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

（2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O
①用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應中電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為
0.2NA
0.2NA
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應的化學方程式如下：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）在該反應中，氧化劑是
FeCl3
FeCl3
，氧化產(chǎn)物是
CuCl2
CuCl2
．
（3）當有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應的Cu的質(zhì)量為
9.6g
9.6g
．

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