Question

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．
（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是 ．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由： ．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；用50mL 0.50molL﹣1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時(shí)吸熱）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ． （均填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（6）平行地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定次溫度．

Answer 1

【答案】
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）隔熱
（3）偏小
（4）不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵赶��?qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)
（5）偏�。黄�小
（6）3
【解析】解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，所以答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿(mǎn)碎紙條的作用是隔熱，所以答案是：隔熱；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，所以答案是：偏小；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25molL﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用50mL0.50molL﹣1鹽酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，所以答案是：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵赶��?qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；（5）氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值；CH3COOH溶液為弱酸，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值；所以答案是：偏��；偏�。唬�6）實(shí)驗(yàn)要鹽酸的溫度、測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度、測(cè)量混合液的最高溫度，至少需要測(cè)量3次，所以答案是：3．