某物質(zhì)可能含有：a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒別時(shí)有下列現(xiàn)象：①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②加入新制Cu(OH)2懸濁液，沉淀不溶解；③與含酚酞的NaOH溶液共熱，發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無(wú)色．下列敘述中，正確的是(　　)

A．a(chǎn)、b、c、d都有          B．一定無(wú)a，一定有b，可能有c、d

C．有c和d                  D．一定有d，可能有c，一定無(wú)a、b

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z

B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z

C．離子半徑：X2－>Y＋>Z－

D．原子序數(shù)：X>Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列選項(xiàng)中能發(fā)生反應(yīng)，且甲組為取代反應(yīng)，乙組為加成反應(yīng)的是

甲

乙

A

苯與溴水

乙烯與水制乙醇（催化劑）

B

油脂水解（催化劑、加熱）

苯與氫氣（催化劑、加熱）

C

淀粉水解制葡萄糖（催化劑）

乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)（催化劑、加熱）

D

乙烯與溴的四氯化碳溶液

甲烷與氯氣（光照）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。試回答：

 


（1）乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙____，丁____

（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去（     ）

A．未反應(yīng)的NO3－        　　 B．未反應(yīng)的I－

     C．未反應(yīng)的Fe          　　  D．堿性物質(zhì)

（3）第⑦步操作供提純I2的兩種方法是　　　　　　　和　　　　　　。

（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是(    )

選項(xiàng)

物質(zhì)(雜質(zhì))

試劑

A

Al2O3(SiO2)

NaOH溶液

B

CO2(SO2)

Na2CO3溶液

C

FeCl2溶液(FeCl3)

Fe粉

D

NaHCO3溶液(Na2CO3)

Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)說(shuō)法正確的是

A．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)小于0.1NA

B．標(biāo)況下，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)大于NA

C．0.1mol/L 的AgNO3溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)目為0.1NA

    D． 0.2mol/L的 H2SO4的硫酸溶液與0.1mol/L的 H2SO4的硫酸溶液等質(zhì)量混合溶液濃度大于0.15mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量關(guān)

系可表示為（    ）

 


                A                                B

 


                C                                 D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（   ）

A．        B．        C．         D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 一定溫度下， 將 3 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中， 在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2（g） + O2（g）  2SO3（g）；  當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， 下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．生成 SO3 為2 mol                   B．SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和一定為 3 mol

C．消耗SO2 的速率等于生成O2的速率     D．SO2 的物質(zhì)的量和SO3 物質(zhì)的量一定相等

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