Question

下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）

選項	條件	離子組	離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式
A	滴加氨水	Na+、Al3-、Cl-、NO3-	不能大量共存， Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B	由水電離出的H+濃度為1×10-12mol?L-1	NH4+、Na+、NO3-、Cl-	一定能大量共存，NH4++H2O?MH3?H2O+H+
C	pH=1的溶液	Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-	不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
D	通入少量SO2氣體	K+、Na+、ClO-、SO42-	不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：離子共存問題,離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式；
B．由水電離出的H⁺濃度為1×10^-12mol?L^-1，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；
C．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Fe²⁺與MnO₄^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．SO₂具有還原性，與ClO^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，一水合氨為弱電解質(zhì)，發(fā)生Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯誤；
B．由水電離出的H⁺濃度為1×10^-12mol?L^-1，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下NH₄⁺不能大量共存，故B錯誤；
C．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Fe²⁺與MnO₄^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，故C正確；
D．SO₂具有還原性，與ClO^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+SO₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+SO₄^2-，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及離子方程式的書寫以及離子共存的判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，把握離子方程式的書寫方法，難度中等．