Question

下列推斷正確的是

A．由H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂0（1）  △H=-57．3 kJ·mol^-1，可知含1 mo1 CH₃COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57．3 kJ

B．由C(石墨)=C(金剛石)  △H=+1．9 kJ·mol^-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．由N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)  △H=-92．4 kJ·mol^-1，可知將1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為92．4 kJ

D．由△G＝△H-T△S可知，所有的放熱反應都能自發(fā)進行

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．醋酸是弱酸，溶于水存在電離平衡，電離吸熱，因此由H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O（1）  △H=-57．3 kJ·mol^-1，可知含1 mo1 CH₃COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量小于57．3 kJ，A錯誤；B．由C(石墨)=C(金剛石)  △H=+1．9 kJ·mol^-1，可知石墨的能量低于金剛石，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，B正確；C．合成氨的反應是可逆反應，則由N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)  △H=-92．4 kJ·mol^-1，可知將1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量小于92．4 kJ，C錯誤；D．由△G=△H-T△S可知，所有的放熱反應不一定都能自發(fā)進行，還需要考慮△S的大小，D錯誤，答案選B。

考點：考查反應熱的有關判斷與應用