【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A.MnO4﹣→Mn2+
B.KClO3→O2
C.HCl→Cl2
D.Fe3+→Fe2+

【答案】C
【解析】A．Mn元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；

B．可自身發(fā)生分解生成，無(wú)需加入氧化劑，B不符合題意；

C．Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，C符合題意；

D．元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，D不符合題意；

所以答案是：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)氫原子相互逐漸接近，在這一過(guò)程中體系能量將(　　)

A. 先變大后變小 B. 先變小后變大

C. 逐漸變小 D. 逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，熵顯著減少的反應(yīng)是 （ ）

A. CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）

B. CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）

C. （NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）

D. 2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表各組變化中，后者一定包括前者的是（　�。�

A

化學(xué)變化

物理變化

B

氧化還原反應(yīng)

分解反應(yīng)

C

氧化還原反應(yīng)

化合反應(yīng)

D

中和反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2 ②SiO2 ③氦氣 ④金剛石 ⑤NH4Cl ⑥白磷 含有上述任意兩種作用力的是

A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min) ，試計(jì)算（寫出計(jì)算過(guò)程）

（1）前2 min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率。

（2）2 min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率。

（3）化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

B. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

C. NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

D. 金屬晶體與熔融態(tài)的離子晶體導(dǎo)電都是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是( )

X

Y

Z

W

A.元素W位于第三周期第ⅤA族

B．元素Y的氫化物水溶液呈酸性

C．元素X、Z的各種氯化物分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．元素X與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物有多種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：

Zn＋H2SO4＝＝＝ZnSO4＋H2↑

MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置______(填代號(hào))和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置______(填代號(hào))。

可選用制備氣體的裝置：

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同步練習(xí)冊(cè)答案