Question

【題目】已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA﹣ ， HA﹣═H++A2﹣ ， 回答下列問題：
（1）Na2A溶液呈性，理由是（用離子方程式表示）．
（2）NaHA溶液呈性，理由是 ．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液的pH=3，則Ka（HA﹣）= ．
（4）某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的離子積常數(shù)Ka=c2（OH﹣），此時溶液呈性，V10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中電荷守恒等式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）堿； A2﹣+H2O?HA﹣+OH﹣
（2）酸； HA﹣只電離,不發(fā)生水解
（3）10﹣5
（4）中；＜；＜； c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）
【解析】解：（1）由HA﹣H++A2﹣可知，Na2A為強(qiáng)堿弱酸鹽，A2﹣水解顯堿性，水解離子反應(yīng)為A2﹣+H2OHA﹣+OH﹣，

所以答案是：堿；A2﹣+H2OHA﹣+OH﹣；（2）由HA﹣H++A2﹣可知，Na2A為強(qiáng)堿弱酸鹽；NaHA為酸式鹽，H2A第一步完全電離，所以HA﹣只電離，不發(fā)生水解，HA﹣電離生成氫離子，所以溶液顯酸性；

所以答案是：酸；HA﹣只電離，不發(fā)生水解；（3）0.1mol/L的NaHA溶液的pH=3，HA﹣═H++A2﹣，Ka= = =10﹣5，；

所以答案是：10﹣5；（4）Kw=c（OH﹣）c（H+）=KW=c2（OH﹣），c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，NaHA溶液顯酸性，某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL，若恰好反應(yīng)溶液顯堿性，若溶液為中性，需要KOH的量少于NaHA，V＜10ml，所以 比值小于1，此時溶液中存在的陽離子Na+、K+、H+，陰離子為：OH﹣、HA﹣、A2﹣，溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），

所以答案是：中；＜；＜；c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）．

【考點(diǎn)精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．