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17．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
C．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+OH-
D．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-

分析 A．次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化氨氣生成氮氣，本身被還原為氯離子；
B．硝酸具有強的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子；
C．水解少量可逆；
D．二氧化硫過量反應生成亞硫酸氫根離子．

解答 解：A．加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2，離子方程式：：3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O，故A正確；
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，離子方程式：2NO3-+SO32-+2H+═SO42-+H2O+2NO↑，故B錯誤；
C．NaAlO2溶液中AlO2-的水解，離子方程式：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，故C錯誤；
D．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，離子方程式：SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子反應實質是解題關鍵，側重考查氧化還原反應離子方程式書寫，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產燒堿、氯氣為基礎的工業(yè)體系．
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質離子，下列加入順序合理的是D．
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”．某工廠的鹽泥組成如下：
成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物質
質量分數(shù)（%）15～2015～205～1030～4010～15
為生產七水硫酸鎂，設計了以下工藝流程：

生產七水硫酸鎂工藝流程圖
1-反應器  2-過濾器  3-蒸發(fā)濃縮器  4-結晶槽  5-洗滌槽  6-真空干燥器
裝置1中加入的酸應選用硫酸，加入的酸應適當過量，控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右．持續(xù)攪拌使之充分反應，以使Mg（OH）2充分溶解并轉化為MgSO4，在此過程中同時生成CaSO4．其中碳酸鈣可以轉化為硫酸鈣的原因是使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3（H2O+CO2↑）不斷向右移動．
裝置2中濾渣的主要成分為CaSO4、BaSO4、其它不溶物質．
裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結晶，此時析出的晶體主要是NaCl．
用裝置6（真空干燥器）干燥七水硫酸鎂晶體的理由是防止失去結晶水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質．請你參與研究并回答下列問題：

（1）甲同學完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應的實驗，下列物質中不可能為甲同學實驗得到的生成物是B
A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeS
（2）乙同學為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應，設計了如上圖所示的實驗裝置，請說出裝置B的作用：緩沖作用、防倒吸作用．開始加熱前無（填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象．
（3）當乙同學實驗結束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時丙同學用所得的溶液進行如下實驗和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應一段時間后不再溶解．丙同學依據(jù)反應現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應．他依據(jù)的反應現(xiàn)象是生成無色氣體、試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體；該反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．你認為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請用化學方程式表示其理由：2Fe（NO3）3+Cu=Cu（NO3）2+2Fe（NO3）2（若無此空不填）
②請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．說明具體的操作和實驗現(xiàn)象取該溶液少許，滴加適量的KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，再滴加適量新制氯水，出現(xiàn)紅色．
③丙同學實驗結束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設實驗全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02mol并測得溶液中Fe2+和Cu2+濃度均為0.02mol/L，則NO3-的物質的量濃度為0.08mol/L．生成NO氣體的體積為0.224L（標準狀況）．
（4）本次探究實驗用掉密度為1.5g•cm-3質量分數(shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實際參加反應的量其原因有（寫出兩點）：①濃硝酸易揮發(fā)部分硝酸揮發(fā)②硝酸受熱分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2，當把Cl2通入FeBr2溶液中時，下列離子方程式一定不正確的是（　�。�
A．Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B．4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-
C．3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．按要求填空．
（1）的系統(tǒng)名稱是3，4-二甲基-3-乙基己烷．
（2）HC≡CCH2CH（CH3）2系統(tǒng)命名為4-甲基-1-戊炔．
（3）2，4二甲基己烷的結構簡式為CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3．
（4）3-甲基-1-丁烯的鍵線式．
（5）某高聚物的結構簡式如圖所示，形成該高聚物的單體的結構簡式分別為、．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H2S（g）?S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中P點：v（正）＞v（逆）
B．正反應為放熱反應
C．950℃時，0～1.25s生成H2的平均反應速率為：0.008mol•L-1•s-1
D．950℃時，該反應的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
溶質NaFNa2CO3NaClONaHCO3
pH7.511.69.78.3
下列有關說法正確的是（　�。�
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
C．等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小：N前＜N后
D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學反應方程式為：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka，Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等常數(shù)是表示判斷物質性質的重要常數(shù)．下列關于這些常數(shù)的說法．不正確的是（　�。�
A．化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑無關
B．相同溫度時，Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸弱
C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D．當溫度升高時，Ka（CH3COOH）變大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出取提碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾；②萃取；寫出過程②中有關反應的化學方程式2KI+Cl2=I2+2KCl，、．
（2）提取碘過程中，可供選擇的有機試劑是B．
A．甲苯、酒精
B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸
D．汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品．尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．

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