15．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的能量不一定高于M的能量
B．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．此反應(yīng)符合質(zhì)量守恒，卻不符合能量守恒

分析 A．反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系；
B．放熱反應(yīng)反應(yīng)物的能量高于生成物的總能量；
C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D．此反應(yīng)符合能量守恒．

解答 解：A．X+Y=M+N為是一個(gè)放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量高于生成物的總能量，X的能量不一定高于M的能量，故A錯(cuò)誤；
B．放熱反應(yīng)反應(yīng)物的能量高于生成物的總能量，X和Y的總能量一定高于于M和N的總能量，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，故C正確；
D．此反應(yīng)符合能量守恒，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量與放出熱量的和，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，可以根據(jù)能量守恒從反應(yīng)物與生成物的總能量、化學(xué)鍵的斷裂與形成，進(jìn)行理解，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高
C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)
D．溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．碳酸鈣和醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng)  H++OH-=H2O
C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+
D．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．根據(jù)下列有關(guān)圖象判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由圖象Ⅰ可知，該反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡
B．由圖象Ⅰ可知，該反應(yīng)的△H＞0
C．圖象Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+6Y?3Z
D．由圖象Ⅱ可知，相同條件下起始時(shí)投入0.1mol•L-1 Y、0.3mol•L-1 Z和0.4mol•L-1 Z反應(yīng)，達(dá)到平衡后，Z的濃度為0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在甲醛、乙醇、乙酸組成的混合物中，經(jīng)測(cè)定知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.43%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．X元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Z可以電離B．Z可以表示為：XY2C．X形成+2價(jià)陽(yáng)離子D．Z的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某金屬A不溶于冷的濃硝酸，A與銀用導(dǎo)線連接后浸入硫酸溶液，所組成的原電池中電流由銀極通過(guò)導(dǎo)線流回A極，則A可能是（　�。�
A．PtB．CuC．ZnD．Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室利用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備乙烯的過(guò)程中，由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會(huì)產(chǎn)生CO2、SO2．某興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．

（1）如果氣體流向從左到右，正確的連接順序是（短接口和橡皮管均已略去）：B經(jīng)A（1）插入A中，D接A（2）；A（ 3）接C接F接E接G
（2）A中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（3）利用恒壓滴液漏斗D向反應(yīng)器中滴液時(shí)，不要（填“要”或“不要”）拔去上面的塞子，溫度計(jì)水銀球的正確位置是插入液面以下；
（4）當(dāng)氣流過(guò)快時(shí)，安全瓶C中的現(xiàn)象是直玻璃管中液面上升．
（5）反應(yīng)管E中加入少量水及把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中是因?yàn)闇p少溴的揮發(fā)損失；
（6）洗瓶F的作用是除去乙烯中混有的CO2、SO2，吸收瓶G的作用是吸收E中可能揮發(fā)出的溴蒸汽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知：CxHy+H2O→CO+C02+H2（未配平），工業(yè)上用甲烷、乙烷的混合氣體利用上述反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)后氣體經(jīng)干燥組成如下表所示，計(jì)算原混合氣體中甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比．
組分COCO2H2
體積分?jǐn)?shù)20%5%75%

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