Question

有下列物質A．CO₂；B．稀鹽酸；C．BaCO₃；D．NaOH；  E．銅．
是電解質的有（填序號）：

CD

；是非電解質的有（填序號）：

A

；
寫出B和C反應的離子方程式：

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物．該定義的前提必須是化合物；非電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，該定義的前提必須是化合物．

解答：解：電解質在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、氧化物等化合物；稀鹽酸為混合物，銅是單質，不屬于電解質，BaCO₃、NaOH在熔融狀態(tài)下能導電屬于電解質；
二氧化碳的水溶液能導電，原因是二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，碳酸是電解質，二氧化碳是非電解質；碳酸鋇和鹽酸反應的化學方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CD；A；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查了電解質和非電解質的判斷，難度不大，明確非電解質首先必須是化合物，注意不是電解質的物質不一定是非電解質．