【題目】在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質(zhì)量”一項，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32　Cu：64等．請問這些數(shù)值準確的說法應(yīng)該是（ ）
A.某種核素的相對原子質(zhì)量
B.某種核素的近似相對原子質(zhì)量
C.某種元素的平均相對原子質(zhì)量
D.某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值

【答案】D
【解析】解：在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質(zhì)量”，是元素的相對原子質(zhì)量的近似值，按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值的近似值，故選D； 我們平常所說的某種元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（ ）
A.Ca和Cl
B.K和S
C.Ca和F
D.Mg和F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽極

B. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

C. 用Pt做電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. 用碳棒做電極電解CuSO4溶液一段時間后，加入Cu(OH)2固體可以使CuSO4溶液恢復(fù)原來濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，只伴隨著熱量的變化
B.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)，放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
C.太陽能、氫能、生物質(zhì)能屬于新能源
D.化石燃料是一次能源，乙醇是不可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)苯的說法錯誤的是（ ）

A.苯可以燃燒

B.苯分子的結(jié)構(gòu)是平面正六邊形

C.苯具有較強揮發(fā)性，有毒

D.苯的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制膽礬時，將粗制CuO粉末(含雜質(zhì)FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解后，除去雜質(zhì)離子后，再蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。已知：pH≥9.6時，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．回答下列問題：

（1）為除去溶液中的Fe2+，可先加入______(填化學(xué)式)將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為__________，然后再加入適量的__________調(diào)整溶液的pH到______，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3molL-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為______，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為______，通過計算確定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦被稱為“21世紀金屬”。工業(yè)上由鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備TiCl4的主要工藝流程如下:

回答下列問題:

（1）已知酸浸反應(yīng)FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，則FeTiO3中鐵元素的化合價為_____。加熱TiOSO4溶液可制備TiO2·nH2O膠體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。為提高鈦鐵礦的酸浸出率，可采取的辦法除粉碎礦石外，還可以采取的辦法有__________、_______(寫出兩種方法)。

（2）加入A的目的是____(填字母)。

A.防止Fe2+被氧化 B.與Fe3+反應(yīng) C.防Fe2+水解

溶液II經(jīng)操作II可得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O，則操作II包括濃縮、冷卻、_____、_____。

（3）常溫下，若溶液II中Fe2+的濃度為0.49mol/L，為防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超過_____。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)

（4）鈦酸煅燒得中間產(chǎn)物的化學(xué)方程式為H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工藝流程中，氯氣與焦炭均足量時生成TiCl4的化學(xué)方程式為__________________________。

（5）可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦:

方法一: 通過以下反應(yīng)制備金屬鈦

①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △ H=+151kJ/mol

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

方法二:將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，陽極上一定生成的氣體是___________，可能生成的氣體是______________。

從綠色化學(xué)角度，你認為上述兩種方法中那種更好，并說明理由___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）

A.磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.小蘇打可用于中和過多胃酸

D.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)欲測定某品牌味精中食鹽的含量。下面是該小組所進行的實驗步驟：

①稱取某品牌袋裝味精樣品10.0 g放入燒杯中，并加適量蒸餾水溶解；

②______________________________________；

③______________________________________；

④用蒸餾水洗滌沉淀2～3次；

⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量4.90 g。

根據(jù)上述實驗步驟回答下列問題：

(1)請你在上面的空格內(nèi)補齊所缺的實驗步驟②、③。

(2)實驗③所用的玻璃儀器有____________。

(3)檢驗沉淀是否洗凈的方法是________________。

(4)若味精商標上標注：“谷氨酸鈉含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，則此樣品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。

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