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水是最寶貴的資源之一。 下列表述正確的是
A．H2O的電子式為
B．273K、101kPa，水的分子間距離：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）
C．4℃時，純水的pH=7
D．D216O中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍
D

試題分析：A、氫氧根不用方括號，不帶電荷，錯誤；B、d（液態(tài)）不大于d（固態(tài)）冰的密度比水小，則體積就比水大（相同質量，平均距離就大），錯誤；C、常溫下，純水的pH=7，錯誤； D、D是12H，質量數(shù)是20，質子數(shù)是10，正確；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、實驗階段，還未得到廣泛應用，其原因可能是
A．氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴重匱乏
B．氫氣制備耗能巨大，廉價制氫技術尚未成熟
C．氫氣貯存、運輸?shù)劝踩夹g已經很好地解決了
D．氫氣燃燒產物雖無污染，但其放出熱量較少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是
A．用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液
C．用甲基橙做指示劑，當溶液由黃色變成橙色，立刻讀數(shù)鹽酸體積。
D．用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，把氨水滴加到鹽酸中，當c(NH+4)=c(Cl-)時，下列敘述中正確的是
A．混合溶液的pH等于7B．混合溶液的pH大于7
C．加入酸堿的物質的量相等D．混合溶液還能再中和鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是
A．a、c兩點溶液的導電能力相同
B．b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)
C．a、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c
D．與等體積b、c處溶液反應，消耗等量的NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．滴定前，酸中c(H+) 等于堿中c(OH-)
B．在A點，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)
C．在B點，兩者恰好完全反應
D．在C點，c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某氯化銨溶液pH=4，下列說法正確的是
A．c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1
B．c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）
C．c（NH3·H2O）=c（NH4+）
D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，工藝流程如下：

相關數(shù)據如下表，請回答以下問題：
表1．幾種鹽的Ksp
難溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10－19
CaSO4
9.1×10－6
FeAsO4
5.7×10－21
 
表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
污染物
H2SO4
As
廢水濃度
29.4g/L
1.6g·L－1
排放標準
pH 6～9
0.5mg·L－1
 
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)=           mol·L－1。
（2）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)=          mol·L－1。
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），MnO2被還原為Mn2＋，反應的離子方程式為                                             。
（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①將pH調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為             ；
②Ca3(AsO4)2在pH調節(jié)到8左右才開始沉淀，原因為                               
                                                                           。
③砷酸（H3AsO4）分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K1=5.6×10－3 K2=1.7×10－7 K3=4.0×10－12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達式為K3=                           。Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為：                  （保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等 體積混合，溶液的pH=     。
②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合，溶液的pH=     。（lg2=0.3）
（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10－13，則該溫度下
①某溶液中的H+濃度為1×10－7mol/L，則該溶液呈    性。
②0.01mol/LNaOH溶液的pH=         。
③99mL pH=1的H2SO4溶液與101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=    。

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