Question

物質(zhì)結(jié)構理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，且據(jù)研究表明，一般來說，金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強，由此判斷下列說法錯誤的是（    ）

A.鎂的硬度大于鋁                                B.鎂的熔沸點低于鈣

C.鎂的硬度大于鉀                                D.鈣的熔沸點高于鉀

Answer 1

解析：本題為信息給予題，主要考查自學能力、思維能力和原子結(jié)構知識。

    根據(jù)題目所給信息：鎂和鋁的電子層數(shù)相同，價電子Al＞Mg，離子半徑：Al³⁺＜Mg²⁺，鋁的硬度大于鎂；鎂、鈣電子數(shù)相同，但半徑Ca＞Mg，金屬鍵強弱Mg＞Ca，所以B不正確；用以上比較方法推出：電荷數(shù)Mg²⁺＞K⁺；離子半徑：Mg²⁺＜Na⁺＜K⁺，所以金屬鍵：Mg＞K，硬度：Mg＞K，所以C正確；鈣和鉀元素位于同一周期，價電子數(shù)：Ca²⁺＞K⁺，離子半徑：K⁺＞Ca²⁺，金屬鍵：Ca＞K，所以D正確。

答案：AB