6．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．難溶物Ba3（PO4）2的溶度積表達(dá)式為Ksp=c（Ba2+）3•c（PO43-）2
B．aA（g）+bB（g）?cC（g），若將容器體積增至原來2倍，C濃度降至原來的0.5倍，則a+b=c
C．對(duì)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡體系，在溫度、容器體積保持不變時(shí)充入少量SO3，則正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H的平衡體系，僅將所有物質(zhì)濃度加倍，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但△H不變

分析 A、根據(jù)溶度積表達(dá)式為離子濃度的冪次方之積判斷；
B、容器體積擴(kuò)大，容器內(nèi)氣體的濃度減小，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響來判斷；
C、根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素來回答判斷；
D、將平衡體系中所有物質(zhì)濃度加倍，相當(dāng)于加壓，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響以及焓變的影響因素來判斷；

解答 解：A、溶度積表達(dá)式為離子濃度的冪次方之積，所以Ba3（PO4）2的溶度積表達(dá)式為Ksp=c（Ba2+）3•c（PO43-）2，故A正確；
B、容器體積擴(kuò)大，容器內(nèi)氣體的濃度減小，將容器體積增至原來2倍，C濃度降至原來的0.5倍，則平衡不移動(dòng)，所以a+b=c，其量的多少不影響體系的壓強(qiáng)，故B正確；
C、對(duì)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡體系，在溫度、體積保持不變時(shí)充入少量SO3，則生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率先增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度也增大，所以正反應(yīng)速率隨之也增大，故C錯(cuò)誤；
D、將平衡體系中所有物質(zhì)濃度加倍，相當(dāng)于加壓，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但△H和各個(gè)物質(zhì)的濃度大小無關(guān)，所以焓變不變，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Mg2+、OH-、Cl-B．H+、Na+、SO42-、CO32-
C．K+、Ag+、Cl-、NO3-D．Ca2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答有關(guān)問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F．
（2）表中能形成兩性氧化物的元素是Al，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）③⑥⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是S＞Cl＞F．
（4）用電子式表示由元素⑨⑦形成化合物的過程：K++→．
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下表．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．指出下列能量變化：（a化學(xué)能變電能，b化學(xué)能變熱能，c電能變化學(xué)能，d熱能變化學(xué)能）
（1）學(xué)校燃燒煤煮飯b，
（2）給手機(jī)的電池充電c，
（3）用蓄電池點(diǎn)亮燈泡a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是C、H、O三種元素組成的五元環(huán)狀化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為98，其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰；F的核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為2：2：3．已知：（其中R是烴基）
①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH  ②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答以下問題．

（1）A中不含氧的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；⑤的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$HOOCCH2CH2COOH．
（3）E可在一定條件下通過縮聚反應(yīng)（填反應(yīng)類型）生成高分子化合物，寫出該高分子化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式：（一種即可）．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為．
（5）有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式：．Y與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物之一M，能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，寫出M與灼熱的氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A～F存在如下轉(zhuǎn)變關(guān)系，化合物A與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，完全燃燒只生成二氧化碳和水，其相對(duì)分子質(zhì)量不超過110．A與濃硝酸反應(yīng)得到的一硝基代物只有兩種，F(xiàn)是芳香化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）指出①、②兩步的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)；②取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．
（2）寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式：C．
（3）寫出發(fā)生下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C→D2+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O；
B+E→F+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c（NH4+）減小
B．相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明HB的酸性比HA的酸性強(qiáng)
C．工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)
D．在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．如圖所示裝置能夠組成原電池，并且能產(chǎn)生明顯電流的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鋅粉、鋁粉的混合物44g與一定量濃度為17.25%的硫酸溶液恰好反應(yīng)，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得干燥的無水固體140g，則放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　　）
A．無法計(jì)算B．6.72LC．33.6LD．22.4L

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