根據(jù)金屬活動性順序，Ag不能發(fā)生反應(yīng)：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進行電解，這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四組電極和電解液中，為能實現(xiàn)該反應(yīng)最恰當(dāng)?shù)氖牵? ）

 

 

C

【解析】

試題分析：“2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑”是非自發(fā)進行的，Ag要生成Ag+，做原電池陽極，接電源正極，H+生成H2是在陰極。故選擇C。

考點：化學(xué)反應(yīng)方程式與電化學(xué)反應(yīng)裝置的關(guān)系。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省南陽市春期高二期終質(zhì)量評估化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖有機物分子中帶“*”碳原子是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機物分子中不會含有手性碳原子的是

①．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng) ②．與足量NaOH水溶液反應(yīng)

③．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④．催化劑作用下與H2反應(yīng)

A．①②③④ B．①③ C．②④ D．以上反應(yīng)都不成立

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯(lián)合調(diào)研檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”等美譽。工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品FeSO4·7H2O(綠礬)的工藝流程如下圖所示。

已知：TiO2+在一定條件下會發(fā)生水解；鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量SiO2雜質(zhì)；其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。

（1）黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+和Fe2+，寫出步驟①化學(xué)反應(yīng)方程式：_________；

步驟②中，加入鐵粉的主要目的是　　　　　　　。

（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的　　　 （填字母序號）。

　　a．熔沸點差異　　　　b．溶解性差異　　　 c．氧化性、還原性差異

（3）步驟②、③、④中，均涉及到的操作是　　　　　　 （填操作名稱）；在實驗室完成步驟⑤“灼 燒”所需主要儀器有 。

（4）請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為Ti(OH)4 的原因:

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為　　　 　　　　。

（6）實驗室通過下面方法可測定副產(chǎn)品綠礬中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

a．稱取2.85g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為19．00mL（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+＋MnO4-＋H+→Fe3+＋Mn2+＋H2O 未配平 ）。

計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用小數(shù)表示，保留二位小數(shù)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南師大附中高三4月份月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

螢火蟲發(fā)光前后物質(zhì)的變化如下：

下列關(guān)于熒光素和氧化熒光素的敘述不正確的是

A．二者的分子組成相差一個CHO

B． 二者的分子組成相差一個CH2O

C．都能使酸性KMnO4溶液褪色

D．都既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河北省邯鄲市高二7月調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下列四種裝置中，均盛200mL的溶液。

①0.005 mol/LCuSO4溶液，②0.01 mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．

（1）上述四種裝置中，為電解池的是 (用編號回答)，裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是：陰極： ，陽極： ；

（2）若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是___________________，C極上發(fā)生的反應(yīng)是 　 。

（3）工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過0.002mol電子，則上述裝置②中生成氣體的體積是________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河北省邯鄲市高二7月調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電化學(xué)裝置工作時，下列電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)的是（ ）

A．陰極 B．負(fù)極 C．銅電極 D．石墨電極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河北省邯鄲市高二7月調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是(　　)

①天然氣�、诿骸、酆四堋、苁汀、萏柲堋、奚镔|(zhì)能�、唢L(fēng)能　⑧氫能

A．①②③④　　B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河北省高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相對分子質(zhì)量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘恰好完全加成，也可被0.2gKOH中和，由此計算該脂肪酸的相對分子質(zhì)量是（ ）

A．274 B．278 C．280 D．282

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河北省高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱正確的是

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

B．羥基的電子式：

C．丙烷分子的比例模型：

 

D．CH3N的結(jié)構(gòu)式：

 

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