【題目】在一定條件下,向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(?) 3Z(g) H<0。經(jīng)60s達平衡,此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)開始至平衡時,用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式一定是K=c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

C. 若再充入1 mol Z,重新達平衡時X的體積分?jǐn)?shù)一定增大

D. 若使容器體積變?yōu)?/span>1 L,Z的物質(zhì)的量濃度一定增大

【答案】D

【解析】

經(jīng)60s達平衡,此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol,則

2X(g)+Y(?) 3Z(g);H<0

開始 2 1 0

轉(zhuǎn)化1.6 0.8 2.4

平衡0.4 0.2 2.4

A.X表示的化學(xué)反應(yīng)速率v==0.8molL-1min-1,選項A錯誤;B.若Y為液體或固體,則反應(yīng)平衡常數(shù)表達式一定是K,選項B錯誤;C.再充入1 mol Z,Y為氣體,則Z的量極限轉(zhuǎn)化為X、Y,與起始量比值相同,為等效平衡,所以重新達到平衡時,X的體積分?jǐn)?shù)不變,選項C錯誤;D.無論Y是否為氣態(tài),平衡移動較小,而使容器體積變?yōu)?/span>1 L,Z的物質(zhì)的量濃度一定增大,選項D正確;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。是下列事實中,可以證明NaCl中一定存在離子鍵的是

A.水溶液能導(dǎo)電B.易溶于水C.熔化時能導(dǎo)電D.有較高的熔點

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【題目】指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的:

1)學(xué)校燃燒煤煮飯____________,

2)給手機的電池充電______________

3)用畜電池點亮燈泡_________,

4)電解水得到O2H2______________。

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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是

A. 圖甲表示已達平衡的反應(yīng)在t0時刻改變某一條件后,反應(yīng)速率隨時間的變化,則改變的條件可能是縮小容器體積

B. 圖乙表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨反應(yīng)時間的變化,且在t0時刻達到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 圖丙表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化

D. 圖丁表示用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線

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【題目】8種物質(zhì):①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚丙烯;⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能使溴的CCl4溶液褪色的是(

A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧

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【題目】在一種酸性溶液中可能存在 NO3-、I- 、Cl- 、Fe3+ 中的一種或幾種離子,向該溶液中加入溴水,溴單質(zhì)被還原,由此可推斷溶液中(

A. 可能會有Fe3+ B. 一定會有 NO3-

C. 一定含有I- ,不能確定是否含Cl- D. 一定含有I- 、NO3-Cl-

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【題目】下列關(guān)于硅的說法正確的是(

A.硅是非金屬元素,但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

B.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料

C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)

D.當(dāng)加熱到一定溫度時,硅能與氧氣、氫氣等非金屬反應(yīng)

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【題目】恒溫下,物質(zhì)的量之比為21SO2O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))n(SO2)隨時間變化關(guān)系如下表:

時間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說法正確的是( )

A. 當(dāng)容器中氣體的密度不變時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B. 該反應(yīng)進行到第3分鐘時,逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率

C. 從反應(yīng)開始到達到平衡,用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)

D. 容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為54

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【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,是二元弱酸。回答下列問題:

(1)在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g),下列描述能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填標(biāo)號)。

A.壓強不再變化B.CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.混合氣體密度不再變化 D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

(2)草酸溶液中各離子濃度分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示:

①當(dāng)溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-時,溶液的酸堿性為____________(填標(biāo)號)。

A.強酸性 B.弱酸性 C.中性 D.堿性

②25℃時,反應(yīng)C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常數(shù)的對數(shù)值1gK=____________

(3)向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時,加入V(NaOH)____________10mL(填“>”“=”或“<”)。

(4)草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無色,某同學(xué)設(shè)計實驗測定其純度。實驗過程如下:稱取mg草酸晶體于試管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,則達到滴定終點時的現(xiàn)象是____________;該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________;滴定過程中消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,草酸晶體純度為____________。

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