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將X mol和Y mol溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物：①僅為S和②僅為S和③僅有S，則X與Y的比值：(a)＞, (b)＜, (c)=，按①②③的順序，正確的組合是

[　　]

A．(a)(b)(c)
B．(a)(c)(b)
C．(c)(b)(a)
D．(b)(a)(c)
答案：A
解析：

解析：依題意，發(fā)生的各步反應為：

①

由上述反應方程式推知：當＞時，過量，故產物是S和；當＜時，過量，故產物是S和；當=時，反應生成的和恰好完全反應生成S．故應選A．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的五種短周期元素，V的原子序數與X的原子序數之和等于Y的原子序數，W的原子序數與X的原子序數之和等于Z的原子序數；V和Y位于同一主族，且Y是一種非金屬元素．
（1）比較X、Y、Z的原子半徑大小
Si
Si
＞
P
P
＞
O
O
（填寫元素符號）；
（2）W與Z形成的單質分別為甲、乙，最簡單氫化物分別為丙、丁，下列判斷正確的是
a
a
     
 a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：丙＞丁       b．活潑性：甲＞乙，沸點：�。颈�
c．穩(wěn)定性：丙＜丁，沸點：甲＜乙       d．穩(wěn)定性：丙＞丁，沸點：甲＞乙
（3）研究表明：VX2在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體M，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出M及其2種同素異形體的名稱
金剛石
金剛石
、
足球烯
足球烯
、
石墨
石墨
；
（4）工業(yè)上，將Al2O3、V單質、W單質按物質的量之比1：3：1在高溫下反應可制得一種無機非金屬材料AlW，該反應的化學方程式為
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
，當0.2mol W單質參加反應，轉移電子數目是
1.2NA
1.2NA

（5）新型納米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4經高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：

若2mol ZnFe2X a與SO2反應可生成0.75mol S，a=
3.25
3.25
；2molZnFe2Xa可分解物質的量之比為3：2的NO2、NO混合氣體（均分解為N2）的體積V=
21
21
L（標準狀況）
（6）在t℃時，將a g NH3完全溶于X的常見氫化物，得到V mL溶液，假如該溶液的密度為d g/cm3，質量分數為w，其中含NH4+的物質的量為b mol．下列敘述正確的是
C
C

A．溶質的質量分數為w=
a
Vd-a

B．氨水的物質的量濃度為
1000a
35V
  mol/L
C．溶液中c（OH-）=
1000b
V
  mol?L-+c（H+）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修3：物質結構與性質】
已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于48．X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，所有原子共平面．Z是金屬元素，Z的單質和化合物有廣泛的用途．已知Z的核電荷數小于28，且次外層有2個未成對電子．工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）．經X射線分析，M晶體的最小重復單元為正方體（如圖），頂點位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占．
（1）Y2+的結構示意圖
；Z的價層電子排布式為
3d24s2
3d24s2
．
（2）X在該氫化物中以
sp2
sp2
方式雜化；X和Y形成的化合物YX2的電子式為
．
（3）①制備M的化學反應方程式是
TiO2+BaCO3
 高溫 
.
 
BaTiO3+CO2↑
TiO2+BaCO3
 高溫 
.
 
BaTiO3+CO2↑
；
②在M晶體中，若將Z4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點，則O2-處于立方體的
面心
面心
；
③已知O2-半徑為1.4×10-10 m，Z4+的半徑為6.15×10-11m，阿佛加德羅常數為NA，則M的密度為
233g/mol
(4.03×10-8 cm)3NA
233g/mol
(4.03×10-8 cm)3NA
g?cm-3．（不必化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中Y與Z為同一周期，X與W為同一主族，Z元素的外圍電子排布為nsnnp2n，W在空氣中燃燒可以得到淡黃色固體．又知四種元素分別形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體．請回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置是
 
；基態(tài)時Y的電子排布式是
 
；
（2）比較元素Y和Z的第一電離能：Y
 
Z（填“大于”、“小于”或“不確定”），將YX3通入溴水中可發(fā)生反應，生成Y的單質和一種鹽M，Y的單質中的σ鍵和π鍵個數比為
 
，鹽M的晶體類型是
 
；
（3）由W和Y組成的化合物易水解，其水解的化學方程式是
 
；
（4）已知Y2X4和過氧化氫混合可作火箭推進劑．12.8g液態(tài)Y2X4與足量過氧化氫反應生成Y的單質和氣態(tài)水，放出256.65kJ的熱量：
2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4kJ/mol，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
寫出液態(tài)Y2X4和氧氣反應生成Y的單質和液態(tài)X2Z的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源：2012屆江西省重點中學高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：
SO2+V2O5SO3+ V2O4    
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應的催化劑是                （寫化學式）
（2）壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

壓強/MPa
溫度/℃
0.1[
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
當合成SO3的反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應速率與時間的關系如圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是           。

（3）550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數K=                    。

反應達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
A．升高溫度                              B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的硫酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）        2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數式表示出氨水的電離平衡常數                          。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO2+V2O5SO3+ V2O4    

4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

該反應的催化劑是                 （寫化學式）

（2）壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

壓強/MPa

溫度/℃

0.1[

0.5

1

10

400

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

當合成SO3的反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應速率與時間的關系如圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是             其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是            。

（3）550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數K=                     。

反應達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                    

A．升高溫度                               B．充入He(g)，使體系總壓強增大

C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的硫酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）         2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數式表示出氨水的電離平衡常數                           。

 

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