【題目】同溫同壓下，含有相同氧原子數(shù)的與CO氣體，下列敘述正確的（ ）

A.物質的量之比為2：1B.體積之比為1：2

C.質量之比為16：7D.密度之比為7：16

【答案】B

【解析】

同溫同壓下，Vm相同，結合m=nM、V=nVm、ρ=M/Vm及分子構成計算。

A.含有相同氧原子數(shù)的SO2與CO氣體，氣體的物質的量之比為1:2，故A錯誤；

B. 含有相同氧原子數(shù)的SO2與CO氣體，氣體的物質的量比為1:2，同溫同壓下，Vm相同，則體積比為1:2，故B正確；

C. 含有相同氧原子數(shù)的SO2與CO氣體，則氣體的物質的量為1:2，質量之比為64g/mol×1mol：28g/mol×2mol=8:7，故C錯誤；

D. 同溫同壓下，氣體的密度之比和摩爾質量成正比，所以密度之比為：64g/mol：28g/mol=16:7，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸溶液的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是________，再用導線把鋅片和銅片連接起來，在導線中間接入靈敏電流計，靈敏電流計上觀察到的現(xiàn)象是________；該原電池中電子流動的方向是________，總反應的化學方程式是________，其中________元素被氧化，________極上發(fā)生還原反應；在上述化學方程式上方用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。___________

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【題目】室溫下，pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C. 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小

D. 對a、b兩點溶液同時升高溫度，則c(A-)/c(B-)減小

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【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。

請回答下列問題：

I．轉化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T．F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。

(1)過程i的離子反應方程式為_________________________________________。

(2)已知：

①Fe3+在pH=l.9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全。

②30℃時，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

pH

0.7

1.1

1.5

1.9

2.3

2.7

Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1

4.5

5.3

6.2

6.8

7.0

6.6

在轉化脫硫中，請在上表中選擇最佳pH范圍是_______<pH<_______，這樣選擇的原因是：_______________________________________________。

Ⅱ．蒸氣轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結合下圖回答問題。

(3)①該過程的熱化學方程式是__________________________________________。

②比較壓強P1和p2的大小關系：P1 _________ P2(選填“>”“<”或“=”)。

③在一定溫度和一定壓強下的體積可變的密閉容器中充入1molCH4和1mol的水蒸氣充分反應達平衡后，測得起始時混合氣的密度是平衡時混合氣密度的1.4倍，若此時容器的體積為2L,則該反應的平衡常數(shù)為______________(結果保留2位有效數(shù)字)。

Ⅲ．CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。

Ⅳ．H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖

(4)吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。

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【題目】一定溫度下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。保持容器容積不變，升高溫度，H2濃度減小，則下列說法不正確的是

A. 該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫恒容下，再充入CO2氣體，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，會使正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正移

D. 該反應化學方程式為CO2+H2CO+H2O

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【題目】下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是

A. 丁烷B. C5H11Cl

C. 戊烯D. 二溴丙烷

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【題目】在一定條件下，在容積為2L的恒容密閉容器中，將2molN氣體和3molM氣體相混合，發(fā)生如下反應：2N(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后該反應達平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/（L·s），下列有關敘述正確的是

A. N的轉化率為80% B. 0～4s內，混合氣體的平均相對分子質量不變

C. x值為2 D. 平衡時M的濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是

A. 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA

B. 標準狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對的數(shù)目為3NA

C. 過量銅與含0.4 mol HNO3的濃硝酸反應，電子轉移數(shù)大于0.2NA

D. 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－9 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是

A. v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

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