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在催化劑的作用下，乙炔可被氧化為乙二醛，進一步氧化，乙二醛又轉化為乙二酸。某工廠生產乙二酸，每日可消耗乙炔氣20.0 m3（已折算到標準狀況），為監(jiān)測產品質量，須不斷抽樣分析。假設某化驗員抽取了10.00 g乙二酸產品，然后用6.00 mol·L-1的KOH（aq）進行滴定，達到滴定終點時消耗了堿液36.30 mL。求該工業(yè)乙二酸的純度（已知乙二酸是強酸）。

98.0%。


解析:

乙炔氣的日消耗量是干擾因素，與解本題無關。由題意得：

HOOC—COOH+2KOHKOOC—COOK+2H2O

90.0 g         2.00 mol

m（乙二酸）      6.00 mol·L-1×0.036 30 L

m（乙二酸）==9.80 g

ω（乙二酸）=×100%=98.0%

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不屬于取代反應的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填字母序號，下同）
CD
CD
．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數據判斷該反應的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為
80%
80%
，此時的溫度為
250℃
250℃
．
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
df
df
．
a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓e．加入惰性氣體加壓f．分離出甲醇
（4）一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ．在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
平衡時數據 CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應的能量變化 akJ bkJ ckJ
體系壓強（Pa） p1 p2 p3
反應物轉化率 α1 α2 α3
下列說法正確的是
d
d
．
A.2c1＞c3B．a+b＜90.8C.2p2＜p3D．α1+α3＜1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在催化劑的作用下，乙炔可被氧化為乙二醛，進一步氧化，乙二醛又轉化為乙二酸。某工廠生產乙二酸，每日可消耗乙炔氣20.0 m3（已折算到標準狀況），為監(jiān)測產品質量，須不斷抽樣分析。假設某化驗員抽取了10.00 g乙二酸產品，然后用6.00 mol·L-1的KOH（aq）進行滴定，達到滴定終點時消耗了堿液36.30 mL。求該工業(yè)乙二酸的純度（已知乙二酸是強酸）。

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