【題目】元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B. 核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

C. 原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 D. 元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

【答案】B

【解析】試題元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用學(xué)過的化學(xué)知識(shí)解答下列問題：
（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（填序號(hào)）． ①煅燒石灰石　 ②木炭燃燒　 ③炸藥爆炸 �、芩釅A中和
⑤生石灰與水作用制熟石灰　 ⑥食物因氧化而腐敗
（2）用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的正極是 ， 負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ．
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），導(dǎo)線中通過mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有機(jī)化合物A只含有C、H兩種元素，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．A、B、C、D、E有如下關(guān)系：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是 ．
（2）B+D→E的反應(yīng)類型是 ． （填選項(xiàng)字母）
A.取代反應(yīng)
B.加成反應(yīng)
C.氧化反應(yīng)
D.酯化反應(yīng)
（3）寫出B→C的化學(xué)方程式 ．
（4）某課外小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取E的裝置如圖所示．

下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)字母）．
A.反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑
B.飽和碳酸鈉溶液可用飽和氫氧化鈉溶液代替
C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后燒杯中的溶液經(jīng)振蕩、靜置、分液，能得到純凈的E
D.裝置X的作用是能防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)乙烯最主要的途徑是（ ）
A.石油裂解
B.乙醇脫水
C.乙炔加氫
D.煤炭干餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向鐵和氧化鐵的混合物中加入480mL 0.250molL﹣1稀鹽酸后恰好完全溶解，得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，并收集到672mL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．回答下列問題；
（1）實(shí)驗(yàn)室欲用濃度為10.0molL﹣1的濃鹽酸配制480mL 0.250molL﹣1的稀鹽酸，則需要取上述濃鹽酸mL．
（2）原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．將等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下發(fā)生可逆反應(yīng)．下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等
B.反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，X、Y的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
D.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2 ， 電解液為稀硫酸．放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負(fù)極材料是 ， 放電時(shí)發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時(shí)附著在電極上．試寫出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)（用離子方程式表示）．
（4）氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池．若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ． 該電池工作時(shí)，外電路每流過1×103 mol e﹣ ， 消耗標(biāo)況下氧氣m3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在鋁土礦（以Al2O3·H2O和Al2O3·3H3O為主）中有雜質(zhì)Fe2O3和SiO2 ， 為除去砂土和氧化鐵，有兩種設(shè)計(jì)方案。

（1）以上設(shè)計(jì)的兩種方案中，合理而又考慮經(jīng)濟(jì)效益的是（填編號(hào)）。
（2）若提純時(shí)用的原料除鋁土礦、水外，還需物質(zhì)在下列物質(zhì)中選擇：①Na2CO3 ， ②CaCO3 ， ③H2SO4 ， ④HCl，⑤KOH。試寫出有關(guān)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的要寫離子方程式）：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵易被氧化而變質(zhì)．為檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F是否變質(zhì)，可向該補(bǔ)血?jiǎng)┡涑傻娜芤褐屑尤耄?/span> ）
A.AgNO3溶液
B.鹽酸酸化的BaCl2溶液
C.KSCN溶液
D.HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液

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