請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個已配平的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況：

(1)________＋________——________＋________＋________＋H2O；

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，被還原的元素是________；

(3)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________性質(zhì)．

(4)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol　N2O氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol．

(5)請正確寫出上述反應(yīng)的離子方程式：________．

答案：
解析：

　　(1)　(2分)

　　(2)FeSO4(1分)　N　(1分)

　　(3)酸性和氧化　(2分)

　　(4)1.6 mol　(2分)

　　(5)8Fe2+＋10H+＋2NO3－＝8Fe3+＋N2O↑＋5H2O　(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式．
FeSO4+
HNO3
HNO3
→
Fe（NO3）3
Fe（NO3）3
+
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
+
N2O↑
N2O↑
+H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
FeSO4
FeSO4
，被還原的元素是
N
N
．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑
得到
得到
（填“得到”或“失去”）
4
4
mol 電子．
（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
24
24
FeSO4
FeSO4
+
30
30
HNO3
HNO3
→

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）金屬加工后的廢棄液中含2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物．人們用NH4Cl溶液來處理此廢棄液，使 NaNO2溶液轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．該反應(yīng)分兩步進(jìn)行．第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2，第二步：NH4NO2═N2↑+2H2O．
①第一步屬于
復(fù)分解
復(fù)分解
反應(yīng)，第二步屬于
分解
分解
反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類型）
②第
二
二
步反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，
N
N
被氧化，
N
N
被還原．
③寫出該反應(yīng)的反應(yīng)總式并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（2）①請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式．
FeSO4
FeSO4
+
HNO3
HNO3
→
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
+
Fe（NO3）3
Fe（NO3）3
+
N2O
N2O
+H2O
②反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)
FeSO4
FeSO4
，被還原的元素是
Fe
Fe
．
③反應(yīng)中1mol氧化劑
得到
得到
（填“得到”或“失去”）
0.8
0.8
 mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請將5種物質(zhì)：N2O、Fe（NO）4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式．
（1）
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O
（2）組成的化學(xué)方程式配平后，H2O前面的系數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式．
（1）
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O（不需配平）
（2）反應(yīng)過程中，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個化學(xué)方程式并配平．
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O
（2）用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的濃鹽酸可制得氯氣，其中錳被還原成+2價，試寫出反應(yīng)方程式：
 
．
（3）硫能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)方程式：
 
．
（4）請在橫線上填寫化學(xué)式及系數(shù)
3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+
 
+
 
．

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