已知乙烯能發(fā)生如圖的轉化．請回答：

（1）A的結構式為：
 
；C的結構簡式為：
 
．
（2）B物質中所含官能團名稱為
 
；D中物質所含官能團名稱
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①
 
，反應類型：
 
；
②
 
；
③
 
，反應類型：
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：A發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，故A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，乙醇與D反應得到乙酸乙酯，故D為CH3COOH，據(jù)此解答．
解答： 解：A發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，故A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，乙醇與D反應得到乙酸乙酯，故D為CH3COOH，
（1）A為乙烯，結構式為：，C的結構簡式為：CH3CHO，
故答案為：；CH3CHO；
（2）B為CH3CH2OH，含有官能團為羥基，D為CH3COOH，所含官能團為羧基，
故答案為：羥基；羧基；
（3）反應①是乙烯和水發(fā)生加成反應可以生成乙醇，反應方程式為：CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH，
故答案為：CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH，加成反應；
反應②是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，
故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；
反應③是乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯，反應方程式為：，
故答案為：，加聚反應．
點評：本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸性質與轉化，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反映的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=2×283.0kJ/mol
C、在101 kPa，25℃時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol
D、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

經(jīng)分析，某物質中只有一種元素，則此物質（　�。�
A、一定是一種單質
B、一定是純凈物
C、一定是混合物
D、可能是純凈物也可能是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

一份無色溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO32-、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-等離子中的若干種．為了確定溶液的組成，進行了如下操作：
①向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色；
②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液進行檢驗，沒有明顯現(xiàn)象；
（1）原溶液中一定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
．
（2）經(jīng)過上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是
 
．對可能含有的離子，如何進行實驗以進一步檢驗．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列某些短周期元素的性質回答問題：
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71
最高價態(tài)+1+1+3+4+5+7+1+5
最低價態(tài)-1-2-4-3-1-3-1
（1）元素①、②和⑧的第一電離能由大到小的順序是
 
（填元素符號）；元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是
 
（填化學式）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質有
 
、
 
（寫兩種，寫化學式）．
（3）元素①和⑨形成陽離子，其電子式為
 
．
（4）元素②和⑦形成晶體的部分結構可用如圖中的
 
來表示（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由乙烯合成有機物F（二乙酸乙二酯），采用下列合成路線：

（1）請寫出F的結構簡式
 

（2）在上述反應中屬于取代反應的有
 
（填反應代號）．
（3）A、D、E、F中能引入C中官能團的物質有
 
（填反應物代號），其反應⑤的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語中，正確的是（　�。�
A、Mg原子結構示意圖 
B、兩個硫酸根離子：SO42-
C、質子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子：
8
 
6
C
D、三個氧原子：3O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某碳素鋼鍋爐內水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等．水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH 和 Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；
Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ．清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐．
（資料在線：K3[Fe（CN）6]溶液遇亞鐵鹽會生成藍色沉淀．）
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學方程式是
 
．
（2）在步驟Ⅱ中：
①被除掉的水垢除鐵銹外，還有
 
．
②清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因
 
．
（3）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是
 
．
（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜．
①完成并配平其反應的離子方程式：
 
Fe+
 
NO2+
 
H2O═
 
N2↑+
 
+
 

②鈍化效果的檢測一般可用濾紙浸漬配好的檢測液后貼附于待測樣品表面或直接將溶液涂、滴于待測表面．下面檢測鈍化效果的方法合理的是
 
．
a．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間
b．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍色消失的時間
c．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間
d．在爐面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，觀察出現(xiàn)藍色沉淀的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：

MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO2和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的
 
（寫化學式）轉化為可溶性物質．
（2）第②步反應的離子方程式
 
+
 
ClO3-+
 
=
 
MnO2↓+
 
+
 
．
（3）已知第③步蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有
 
（寫化學式）．

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