(8分)有X、Y、Z、W四種在中學學過的固體化合物，實驗現(xiàn)象如下：
①X、Y、Z、W的焰色反應均為黃色。
②在Z、W中加入稀鹽酸，均有無色、無氣味的氣體放出。
③Y、Z、W分別與適量的Ba(OH)2濃溶液反應，均有白色沉淀生成；再加入過量鹽酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。
④在相同條件下，將足量的Y的溶液分別加到相同物質的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中，都有氣泡出現(xiàn)。其中W溶液中氣泡出現(xiàn)較快。
⑤X與CO2反應生成Z，同時生成另一種氣體，此氣體由地殼中含量最多的元素組成。
根據(jù)上述現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）X的化學式為          ，Y的化學式為          ；
（2）寫出下列有關反應的化學方程式或離子方程式。
①Z+石灰水（離子方程式）                                           ；
②X+ CO2（化學方程式）                                             ；
③W（化學方程式）                                            。
(8分) Na2O2 （1），NaHSO4    （各1分）
（2）Ca2＋+CO32－===CaCO3 ↓ （2分）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2   （2分）
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑  （2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
請根據(jù)以上情況，回答下列問題：
（1）含有元素A的鹽的焰色反應為        。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是                                                   。
（2）C的氫化物分子的鍵角是             ，屬于            分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）BD3的中心原子的雜化類型是                    
（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為            。
（5）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為____    ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核電荷數(shù)為11和16的A、B兩種元素所形成的化合物一定是
A、AB型              B、A2B型         C、AB2型            D、A2B3型

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為，廣泛用于污水處理。
某化學興趣小組在實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、Si02等）
制備聚鐵和綠礬的過程如下：

(1) 驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是                        。
(2) 實驗室制各、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各
儀器接口，順序為a→      →      →       →       →f，裝置D的作用是          ，裝置E中NaOH溶液的作用是                    。

(3) 制備綠礬時，內溶液X中加入過量               ，充分反應后，經(jīng)         
操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結晶等步驟得到綠礬。
（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，用PH試紙測定溶渡pH的操作方法為    
                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化尿素[CO（NH2）2·H2O2 ]是一種無毒、無味的白色結晶粉末，具有尿素和過氧化氫雙重性質，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應用于漂白、紡織、醫(yī)藥、農業(yè)、養(yǎng)殖業(yè)等領域。其合成如下：

試回答下列問題：
（1）實際生產中需控制n（H2O2）:n（CO（NH2）2）]=1．2:1，并控制合成溫度在25—30℃，其主要原因是___________________________________。
（2）從母液中分離出H2O2和尿素，采用的操作是___________。
（a）鹽析 過濾   （b）分液 過濾 （c）減壓蒸餾 結晶 （d）常壓蒸餾 萃取
（3）為測定產品中活性氧的含量（活性氧16％，相當于H2O2 34％），稱取干燥樣品12．000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。準確量取25．00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0．2000 mol／L KMnO4標準溶液滴定，至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．00mL（KMnO4溶液與尿素不反應）。
①KMnO4溶液應盛放在________式（選填：“酸”、“堿”）滴定管中。
②完成并配平方程式：__MnO4-+ ___H2O2+___H+=___Mn2++ ____H2O+___ _____
③根據(jù)滴定結果，可確定產品中活性氧的質量分數(shù)為：___________。
④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量______（選填：“偏高”、“偏低”或“不變”）。
⑤根據(jù)本次實驗測得的活性氧含量，可判斷該實驗產品所含的一種主要雜質為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某常見金屬X，有下列關系圖，其中A、B分別是X的正二價、正三價金屬離子，請回答：

（1）寫出X的名稱               ，Y的化學式             。
（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
① X和稀鹽酸反應生成A和某種氣體的離子方程式
                                               
② +2價的A被Y氧化反應生成+3價的B的離子方程式
                                               
③ X粉末和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應的離子方程式
                                               
④ X的正三價氧化物（X2O3）和鋁粉反應的化學方程式
                                                 
（3）A溶液與NaOH溶液在空氣中反應的現(xiàn)象                         。
并寫出有關的化學方程式                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質，且丁為黃綠色氣體。氣體B與氣體C相遇產生大量的白煙，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應物和生成物及溶劑水已略去）。

⑴甲的化學式是             ，C的化學式             。
⑵寫出A溶液和丁反應生成的離子方程式：                      。
⑶寫出A和E反應的化學方程式：                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如下圖所示。

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）     。
a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2  
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是           。
（3）電解飽和食鹽水反應的離子方程式是           。
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質，其化學式是           。
（5）純堿在生產生活中有廣泛的應用。
①純堿可用于除灶臺油污。其原因是（結合離子方程式表述）           。
②常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13。
則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH—)的比值是       。
③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是           。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示。請針對以下三種不同情況回答：

（1）若A、B、C中均含同一種常見非金屬元素，將A、C的水
溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一種常見非金屬元素為___________。
②寫出A、C的水溶液混合生成沉淀B的化學反應方程式
為                  。
（2）若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e結構。
①B的電子式為_____________。
②C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為_____________。
（3）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產生。
①A中所含有的化學鍵是_____________。
②將過量X通入100mL 3 mol／L  A的水溶液中，將所得溶液與明礬溶液混合，寫出混合時反應的離子方程式___________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0．5 mol／L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為__________ g。

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