5．已知反應A2（g）+B2（g）=2AB（g），斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），則下列說法正確的是（　�。�
A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱
B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱
C．若該反應為放熱反應，則Q1+Q2＜Q3
D．若該反應為吸熱反應，則Q1+Q2＜Q3

分析 反應吸熱放熱可以利用能量守恒分析判斷，也可以依據(jù)物質(zhì)化學鍵的鍵能分析判斷，反應焓變△H=反應物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學鍵放出的熱量．

解答 解：A、依據(jù)能量守恒，若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱，故A正確；
B、依據(jù)能量守恒，若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應吸熱，故B錯誤；
C、若該反應為放熱反應，依據(jù)反應焓變△H=反應物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學鍵放出的熱量，則Q1+Q2＜2Q3，故C錯誤；
D、若該反應為吸熱反應，則Q1+Q2＞2Q3，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了反應能量變化判斷，能量守恒，化學鍵鍵能大小的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會有三價鐵生成的是（　�。�
A．過氧化氫B．氯水C．硝酸鋅D．氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）2Cl]的一種工藝如下：

（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．鋁灰在90℃水解生成A的化學方程式為AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑．“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是加快AlN水解反應速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．
（2）“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（3）“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）“廢渣”成分為Fe（OH）3（填化學式）．
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機物系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A． 2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH   1-丁醇
C． 對二甲苯D． 2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，正確的是（　　）
A．雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵
B．任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
C．非極性鍵也可能存在于離子化合物中
D．BF3和CS2分子中所有原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷（C4H10） 生成的二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出熱量為Q kJ（Q＞0），經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml，恰好生成正鹽，則此條件下反應丁烷燃燒熱的△H為（　�。�
A．+8QkJ/molB．+16Q kJ/molC．-8Q kJ/molD．-16Q kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于煤、天然氣、石油等資源的說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾是物理變化
B．液化石油氣和天然氣的主要成分都是碳氫化合物
C．石油裂化得到的汽油是純凈物
D．煤的氣化和石油的分餾都是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．阿波羅號宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應為：2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應保持在較高溫度 ，使H2O蒸發(fā)，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．此電池能發(fā)生藍色火焰
B．H2為正極，O2為負極
C．工作時，電解質(zhì)溶液的pH不斷減小
D．電極反應分別為負極：2H2+4 OH--4e-=4 H2O；正極：O2+2 H2O+4e-=4 OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg　Al稀鹽酸偏向Al
2Al　Cu稀鹽酸偏向Cu
3 Al　石墨稀鹽酸偏向石墨
4Mg　AlNaOH溶液偏向Mg
5Al　 Cu濃硝酸偏向Al
根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：
（1）實驗1、2的Al所作的電極分別是D
A．負極，負極　      　B．正極，正極        C．負極，正極        D．正極，負極
（2）寫出實驗5中的電極反應式和電池總反應方程式．
負極Cu-2e-=Cu2+；
正極4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O；
電池總反應離子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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