10．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�  
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．X、W都可以和氫元素形成有三個(gè)共價(jià)鍵的微粒
D．Y、W最低負(fù)價(jià)陰離子的還原性Y＞W(wǎng)

分析 由五種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素，根據(jù)元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：由五種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素，則
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，P、S的單質(zhì)都為固體，而Br的單質(zhì)為液體，則Br單質(zhì)的沸點(diǎn)不最高，故A錯(cuò)誤；
B．S的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同，而Br的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的不相同，故B錯(cuò)誤；
C．X為N元素，W為P元素，可與氫氣分別形成NH3、PH3，都含有3個(gè)共價(jià)鍵，故C正確；
D．非金屬性S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置與性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
A．用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體B．用膠頭滴管取約1 mL溶液
C．向小試管中加入100 mL稀鹽酸D．用50 mL量筒量取30.12 mL水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向含amol NH4Fe（SO4）2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba（OH）2溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．NH4Fe（SO4）2是復(fù)鹽，一種特殊的混合物
B．b≤0.5a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．當(dāng)0.5a＜b≤2a時(shí)可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2H++Fe3++2Ba2++2SO42-+5OH-═2BaSO4↓+2Fe（OH）3↓+2H2O
D．當(dāng)2a＜b≤3a時(shí)可能發(fā)生的離子反應(yīng)為NH4++Fe3++H++3SO42-+3Ba2++5OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．可正確表示原子軌道的是（　�。�
A．nB．2dC．2pxD．3f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性弱
B．砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體
C．鈹?shù)难趸飳?yīng)的水化物可能具有兩性
D．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　　）
A．SO2可用于漂白紙漿B．SiO2是良好的半導(dǎo)體材料
C．硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池D．Cl2可用于消毒和制造漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．有A、B、C、D、E五種微粒．已知：
①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；
②當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；
③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12；
④D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性；
⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子．
請回答：
（1）寫出這五種微粒的元素符號：AAl，BCl，CMg2+，DS2-，EH．
（2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，C微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某�；瘜W(xué)興趣小組利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)（夾持儀器已略去）．

   （1）甲同學(xué)欲配制100mL 1mol/LFeCl3   溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量簡、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶
（2）如圖裝置I，產(chǎn)生SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．乙同學(xué)向5mL 1mol/LFeCl3 溶液中通入足量的SO2，預(yù)測的現(xiàn)象是溶液將會(huì)很快呈淺綠色，再打開分
液漏斗活塞，滴人NaOH溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是開始無現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的實(shí)際現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，用激光筆照射溶液觀察不到丁達(dá)爾現(xiàn)象，將混合溶液放置24小時(shí)，最終發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色．
【査閱資料】[Fe（HSO3）]2+呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性．生成[Fe（HSO3）]2+ 的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
  寫出】[Fe（HSO3）]2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+；
（3）丙同學(xué)向乙同學(xué)在滴人NaOH溶液前的溶液中加入Ba（NO3）2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，以證明乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后生成了SO42-．該做法不合理，理由是硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗(yàn)
（4）丁同學(xué)為探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟①在5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色，微熱在較短時(shí)間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色
步驟②往5mL重新配制的5mL1mol/LFeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色較短時(shí)間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色
綜合上述探究過程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是升高溫度、提高FeCl3溶液的酸性會(huì)加快反應(yīng)速率，縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間
（5）戊同學(xué)測定實(shí)驗(yàn)之后室內(nèi)空氣中的含量．用注射器對實(shí)驗(yàn)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣，并向如圖裝置II中共注入VmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）的空氣，充分反應(yīng)（設(shè)溶液體積不變） 先后三次取反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用，加適量蒸餾水稀釋后，用0.2000mol/L H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，平均每次耗用LH2C2O4 標(biāo)準(zhǔn)溶15.50mL 計(jì)算該空氣中SO2 的體積分?jǐn)?shù)（用含V的代數(shù)式表示）$\frac{280}{V}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1.6 g O2和O3混合氣體中原子總數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，過氧化鈉與水反應(yīng)生成1.12 L氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
C．0.1 mol•L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-總數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，4 g He中，含有的原子數(shù)為2NA

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