Question

9．下表為元素周期表的一部分，元素①～⑦在表中的位置如下所示：

請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題．
（1）⑤的元素符號(hào)是Si，其最高正價(jià)是+4；
（2）①～⑦中金屬性最強(qiáng)的是Na，能證明⑥比②的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是H₂SO₄為強(qiáng)酸、H₂CO₃為弱酸；
（3）①、③形成的化合物是HO₂或H₂O₂；
（4）④、⑥、⑦原子半徑由大到小的順序是Na＞S＞Cl；④的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，它與⑥的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl，
（1）⑤為Si元素，其最高正價(jià)為+4；
（2）根據(jù)同一主族，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，同一周期中，原子序數(shù)越大，金屬性越弱進(jìn)行判斷；
（3）氫和氧元素可以形成水和雙氧水；
（4）同一周期中，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；④的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉；⑥的最高價(jià)含氧酸為硫酸，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl，
（1）⑤為硅元素，元素符號(hào)為：Si，硅的最外層含有4個(gè)電子，其最高正化合價(jià)為+4，
故答案為：Si；+4；
（2）①～⑦中金屬性最強(qiáng)的是Na元素；⑥為S、②為C，由于H₂SO₄為強(qiáng)酸、H₂CO₃為弱酸，則S的非金屬性比C強(qiáng)，
故答案為：Na；H₂SO₄為強(qiáng)酸、H₂CO₃為弱酸（合理即可）；
（3）①、③分別為H、O元素，二者形成的化合物為：H₂O、H₂O₂，
故答案為：H₂O；H₂O₂；
（4）Na、S和Cl位于同一周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：Na＞S＞Cl；
④為Na，其最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH；⑥的最高價(jià)含氧酸為硫酸，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：Na＞S＞Cl；NaOH；H⁺+OH^-=H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用 基礎(chǔ)知識(shí)的能力．