Question

硫酸銅是一種應用廣泛的化工原料,實驗室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬(CuSO4·5H2O),其中一種流程如下:

 

(1)操作Ⅰ具體為　　　、　　　、過濾、烘干。 

(2)雜銅(含少量有機物)灼燒后的產物除氧化銅還含少量銅,原因可能是　　　(填字母代號)。 

A.灼燒過程中部分氧化銅被還原

B.灼燒不充分,銅未被完全氧化

C.氧化銅在加熱過程中分解生成銅

D.該條件下銅無法被氧氣氧化

(3)若將雜銅換為純凈的銅粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液,不斷通入氧氣。反應完全后向其中加入過量　　　(填化學式,下同),調節(jié)pH=4,生成　　　沉淀,過濾得硫酸銅溶液[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4]。 

(4)通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液(已知:2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O)。

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????????? 圖1????????????????????????????????????????????????????????? 圖2

燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為　; 

圖2是圖1的改進裝置,其優(yōu)點有:①　　　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　。 

 

Answer 1

【答案】

(1)蒸發(fā)濃縮　冷卻結晶

(2)AB

(3)CuO(其他合理答案也可)　Fe(OH)3

(4)Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O

3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O(寫出一個即可)　①防止氫氧化鈉溶液倒吸進入發(fā)生裝置　②NO、NO2氣體被完全吸收

【解析】(2)注意信息“含少量有機物”,有機物一般具有還原性,所以A選項也有可能;(3)為了不引入新的雜質,依據(jù)信息結合Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,可知加入CuO、Cu(OH)2等均能使溶液中H+減小,生成Fe(OH)3沉淀