臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖象作出的判斷正確的是（　�。�
A、
升高溫度，NO2的含量減小
B、
0～3 s內，反應速率為v（NO2）=0.2 mol?L-1
C、
t1時僅加入催化劑，平衡正向移動
D、
達平衡時，僅改變x，則x可能為壓強
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A．由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動；
B．由圖可知，0-3s內，二氧化氮的濃度變化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，根據(jù)v=
△c
△t
計算v（NO2），注意選項中單位；
C．使用催化劑，反應速率加快，但平衡不移動；
D．達平衡時，僅增大c（O3），平衡向正反應方向移動，二氧化氮轉化率增大．
解答： 解：A．由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，NO2的含量增大，故A錯誤；
B．由圖可知，0-3s內，二氧化氮的濃度變化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=
0.6mol/L
3s
=0.2mol/（L．s），單位錯誤，故B錯誤；
C．t1時刻，改變條件，反應速率加快，平衡不移動，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，故C錯誤；
D．達平衡時，僅增大c（O3），平衡向正反應方向移動，二氧化氮轉化率增大，由圖可知，二氧化氮的轉化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強，故D正確，
故選D．
點評：本題以圖象形式，考查化學反應中能量變化、化學反應速率計算、化學平衡圖象及影響因素等，難度中等，B選項為易錯點，學生容易忽略單位問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或實驗所得出的結論正確的是（　�。�
A、
實驗室中濃硝酸應保存在棕色細口瓶中，并貼有如圖所示標簽
B、制備Fe（OH）3膠體時，應向沸水中逐滴加入1mol?L-1的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止
C、用托盤天平稱取5.85g NaCl，稱量時砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤
D、用50mL量筒量取5.6mL濃硫酸
E、用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時有機層從分液漏斗的下端放出
F、用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為4.8

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國是世界上嚴重缺碘的地區(qū)，全國有約四億多人缺碘，因此我國政府規(guī)定：國內銷售的食鹽必須加碘，食鹽中加的碘是什么物質（　�。�
A、I2
B、KI
C、KIO3
D、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、H2SO4 的摩爾質量是 98 g
B、1 mol H2O的質量是 18 g/mol
C、Cl-的摩爾質量是 35.5 g/mol
D、1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于反應3A （g）+B （g）?2C （g） 發(fā)生過程中的能量變化如圖，下列說法中不正確的是（　�。�
A、該反應為放熱反應
B、反應體系中加入催化劑，E1、E2減小，△H不變
C、增大反應體系壓強，化學平衡正向移動，氣體B的濃度減少
D、降低反應體系溫度，反應速率減慢，A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組同學做了如下探究實驗：將蘸有飽和氯化鐵溶液的粉筆，用坩堝鉗夾持置于酒精燈火焰上灼燒，一分鐘內可觀察到如下顏色變化：黃色（氯化鐵溶液）--紅褐色（A）--鐵銹紅色（B）--黑色（C）．
（1）關于粉筆由黃色變紅褐色，請你結合化學用語給出簡要解釋
 
．
（2）寫出（A）→（B）變化的化學方程式
 
．對于黑色產生的原因，討論時形成了2種不同的觀點，甲組同學認為是粉筆吸收了酒精未完全燃燒產生的碳粒所致，而乙組同學則認為可能是灼燒過程中鐵元素價態(tài)發(fā)生了變化．他們仍只用粉筆和酒精燈解決了上述爭議，直接證明了乙組觀點的合理性．其實驗方案可能是
 
．為進一步確認乙組的結論，他們進行了進一步的探究：如圖所示加熱氧化鐵，觀察到紅色粉末逐漸變黑．之后，移動酒精燈只微熱試管底部，使黑色固體在乙醇氣霧中慢慢冷卻．停止實驗，取下新制的氫氧化銅試管加熱，試管中有紅色沉淀生成．
（3）寫出加熱盛有堿性氫氧化銅濁液試管時反應的化學方程式
 
．對黑色物質的成分，大家進行了分析討論．之后取出黑色粉末進行如下實驗探究：
a．取黑色粉末加入足量稀硫酸，微熱，全部溶解，未觀察到任何氣泡產生；
b．取a步驟所得溶液少量，加入到酸性 KMnO4溶液中，觀察到紫色褪去；
c．另取a步驟所得溶液少量，加入硫氰化鉀溶液，出現(xiàn)血紅色．
（4）實驗a說明黑色粉末中不含有
 
；
（5）根據(jù)上述實驗結果判斷，黑色粉末的化學成分可能是
 
；為進一步確認黑色粉末的成分，下列實驗方案可行的是（選填序號）
 
；
A．準確稱量一定質量的黑色粉末，用 H2 充分還原，并用干燥劑收集所得水，獲得水的準確質量，進行計算．
B．準確稱量一定質量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質量不變，稱量所得粉末質量，進行計算．
C．準確稱量一定質量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，配成一定體積的溶液，設法測定其中 Fe3+ 濃度，進行計算．
D．準確稱量一定質量的黑色粉末，用 CO 充分還原，在CO氣流中冷卻后準確稱量剩余固體的質量，計算．
E．準確稱量一定質量的黑色粉末，與一定質量鋁粉混合后點燃，充分反應后冷卻，準確稱量剩余固體質量，進行計算．
（6）假設鐵的氧化物用FeaOb表示，請你寫出上述酒精還原氧化鐵反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用白云石（CaCO3?MgCO3）為主要原料生產堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下：

（1）回答下列問題：①“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有
 
．
②從MgCl2晶體得到無水MgCl2的操作為
 
．
（3）為探究所制得的水合堿式碳酸鎂[mMgCO3?nMg（OH）2?xH2O]的組成．某同學組裝儀器如圖所示：

①畫出A框中裝置圖：
 

②在裝好試劑后，加熱前應進行的操作為
 

③若將E框中的裝置去掉，對實驗結果的影響是
 

④實驗測得：硬質玻璃管中剩余的固體質量為1.60g，C處濃H2SO4增重0.72g，D處堿石灰增重1.32g，此水合堿式碳酸鎂的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患．
（1）某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如圖1所示．

①酸洗時，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是
 
（填標號）．
A．稀硫酸      B．鹽酸      C．硝酸      D．醋酸
②不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時，反應的離子方程式是
 
．
③洗出液中的Fe3+會腐蝕鐵質管道，反應的離子方程式是
 
，因此，常在洗出液中加入具有強還原性的SnCl2溶液，反應中的Sn2+與Fe3+的物質的量之比為1：2，Sn2+轉化為②
 
（填離子符號）．
④檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量與pH的關系如圖2所示．圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是
 
．調節(jié)檸檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化鐵．pH=4時，溶液中上述4種微粒含量最多的是
 
．
（2）利用下圖所示裝置對鍋爐水（含Ca2+、Mg2+、HCO3-）進行預處理，可有效防止鍋爐水垢的形成． 電解過程中，Ca2+、Mg2+在
 
（填“a”或“b”）極附近形成沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知二氧化碳、二氧化硫、七氧化二錳、二氧化硅等都只能與堿反應生成相應的鹽和水，這些氧化物叫酸性氧化物；氧化鈉、氧化鈣、氧化銅、氧化鐵等都只能與酸反應生成鹽和水，這些氧化物叫堿性氧化物；氧化鋁、氧化鋅等既能與酸反應又能與堿反應生成各自對應的鹽和水，它們叫兩性氧化物；一氧化碳、一氧化碳則不能與酸、堿反應，它們叫不成鹽氧化物．
（1）將上述氧化物進行分類并說出分類依據(jù)．
（2）氧化鋁屬于兩性氧化物，還可以屬于
 
氧化物．
（3）下列說法正確的是
 

A．金屬氧化物都是堿性氧化物　　　B．非金屬氧化物都是酸性氧化物
C．堿性氧化物都是金屬氧化物　　  D．酸性氧化物都是非金屬氧化物
E．金屬氧化物都能與水反應．

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同步練習冊答案