4．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．分子晶體中范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響
B．由于共價(jià)鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低
C．配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目
D．離子晶體一般都是非等徑球的密堆積

分析 A．范德華力為分子間作用力，沒有方向性和飽和性，分子晶體堆積都采取密堆積，受到分子形狀的影響；
B．共價(jià)鍵的飽和性與原子的未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)，形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性也就決定了所形成分子的構(gòu)型；
C．配位數(shù)是指由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）圍繞它的分子或離子數(shù)；
D．離子晶體的結(jié)構(gòu)類型取決于晶體中陰陽離子的半徑比、陰陽離子的電荷比和離子鍵的純粹程度．

解答 解：A．分子晶體的堆積受分子間作用力的影響，與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無關(guān)，由于范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子在堆積成晶體時(shí)只有范德華力將采取分子密堆積，但要受到分子形狀的影響，故A正確；
B．因?yàn)楣矁r(jià)鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不能緊密堆積，不遵循“緊密堆積”原理，原子晶體堆積的緊密程度大大降低，故B正確；
C．配位數(shù)是指由中心原子周圍的分子或離子數(shù)，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)；如在配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中，外界是Cl-，內(nèi)界是[Co（NH3）5Cl]2+，Co3+為中心離子提供空軌道，Cl、NH3為配體提供孤電子對(duì)，有一個(gè)氯離子和五個(gè)氨分子做配體，配位數(shù)為6，不是配位鍵的數(shù)目5，故C錯(cuò)誤；
D．離子晶體由陰陽離子構(gòu)成，結(jié)構(gòu)類型取決于晶體中陰陽離子的半徑比、陰陽離子的電荷比和離子鍵的純粹程度，陰陽離子的半徑不同，一般都是非等徑球的密堆積，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了晶體的堆積方式與原因，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析及空間想象能力，注意對(duì)應(yīng)知識(shí)的掌握，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．圖中的曲線是反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H=QkJ/mol在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c、d四點(diǎn)，則下列描述正確的是（　�。�
A．Q＜0
B．平衡常數(shù)值：b點(diǎn)＜d點(diǎn)
C．T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法
D．c點(diǎn)v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)等于0.2NA
B．0.1 mol 16OD-離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NA
C．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為 6 NA
D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．查處酒后駕駛采用的“便攜式測(cè)量?jī)x”是以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH-2e-=X+2H+．下列說法中正確的是（　　）
A．燃料電池屬于一次電池
B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．乙醇在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
ACH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl		均為取代反應(yīng)
B由蛋白質(zhì)得到氨基酸、由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)
CCl2+2Br-═2Cl-+Br2 Zn+Cu2+═Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
D2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  Cl2+H2O═HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在下列分子中，各主族元素原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
I．氧硫化碳（CSO）可替代磷化氫（化學(xué)式：PH3，劇毒）而被用作熏蒸劑．
（1）在基態(tài)硫原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，在上述5種元素中，第一電離能比同周期相鄰原子都大的元素是P．
（2）氧硫化碳（CSO）分子的電子式為：，其分子呈直線形．
II．研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強(qiáng)胰島素降糖作用，該分子具有立體結(jié)構(gòu)，如圖1所示如下．
（3）釩元素23V的基態(tài)價(jià)層電子軌道表示式是．
（4）分子中采取sp2雜化的原子有①②③④（填序號(hào)）．1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是2NA．
（5）在該分子中，同一平面內(nèi)最多可具有的原子數(shù)是27．
III．Fe-C-Mn合金的一種晶胞為正立方結(jié)構(gòu)如圖2所示．
（6）與一個(gè)錳（Mn）原子配位的Fe原子的數(shù)目為12．
（7）已知該晶體的密度為ρg•cm-3，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{235}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的下列敘述中正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于：強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì) 難溶于水
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：
I、II、III、IV裝置可以盛放的試劑有：A、品紅溶液  B、NaOH溶液  C、濃硫酸 D、酸性KMNO4溶液（有的試劑可以重復(fù)使用）
（1）使用裝置II的目的是除去SO2以免干擾乙烯的檢驗(yàn)
（2）確定含有乙烯的現(xiàn)象是裝置III中品紅不褪色，裝置IV中酸性高錳酸鉀溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，不正確的是（　　）
A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)
B．氯化鐵溶液可應(yīng)急止血，利用的是膠體的聚沉
C．用一束平行光線入射淀粉溶液里，從側(cè)面可以觀察到一條光亮的通路
D．將稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解

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