【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。在A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（1）B裝置中的干燥劑是_____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

（2）C、D裝置中試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是_____(填”C”或“D”)。

（3）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1--2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生______(填”煙”或“白霧”)。

（4）為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是_____(填“F”或“G”)。

（5）生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是____(填“a”“b”或“c”)。

【答案】 堿石灰 D 白煙 )F )c

【解析】（1）氨氣是堿性氣體，能與濃硫酸反應(yīng)且濃硫酸是液態(tài)干燥劑，故B裝置中的干燥劑是堿石灰；（2）氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以D中顏色發(fā)生變化，故答案為D；（3）氨氣與揮發(fā)的HCl會(huì)生成氯化銨晶體，所以有白煙產(chǎn)生；（3）因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，所以吸收氨氣時(shí)要用防倒吸裝置，故答案為F；（5）向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣為固液不加熱制取氣體，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是c。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 相同質(zhì)量的CO與N2,所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同

B. 56 g乙烯中所含共用電子對(duì)數(shù)目為12NA

C. 31 g白磷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA

D. 14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需用80mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，配制此溶液的正確操作是

A.稱取3.2g氫氧化鈉，溶于水80mL水中

B.稱取4.0g氫氧化鈉，溶于水100mL水中

C.稱取3.2g氫氧化鈉，溶于水配成80mL溶液

D.稱取4.0g氫氧化鈉，溶于水配成100mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。

①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。

②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/L溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。

試回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①加入的指示劑是_____________。

(2)步驟②應(yīng)使用______式滴定管。

(3)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的是___(填標(biāo)號(hào))。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗

B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.滴定滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失了

D.滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】被譽(yù)為“光纖之父”的華裔科學(xué)家高錕因?yàn)樵凇肮庠诶w維中的傳輸用于光學(xué)通信”的成就而獲 得 2009 年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，光導(dǎo)纖維的主要成分是

A.SiB.SiO2C.Na2SiO3D.SiCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）20℃時(shí)，在燒杯中加入0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴入酚酞呈紅色。

①該溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”) ;

②溶液中c( Na+) ____2c(CO32-)(填“>”“<”或“=”);

③滴入酚酞呈紅色的原因是___________(用離子力程式表示 )。

（2）工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH 的原料。已知:

CH4(g)+O2(g)=CO(g) + H2(g) +H2O(g) △H= -321.5 kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +250.3 kJ/mol

CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H= -90.0kJ/mol

則CH4(g)與O2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為_________。

（3）一定溫度和壓強(qiáng)下，將2 molSO2和1mol O2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g),并達(dá)到平衡。

①若升高溫度，SO2的含量增大，則正反應(yīng)為______ (填“放熱”或“吸熱”) 反應(yīng);

②若再加入1mol O2則SO2的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”或“減小”);

③若只增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)______(填“增大”“減小”或“不變”。

（4）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別起Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，工作(放電)時(shí)該電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。試根據(jù)上述情況判斷

①鉛蓄電池的負(fù)極材料是_____ (填“Pb”或“PbO2”) ;

②工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH_____ (填“ 增大“減小”或“不變” );

③工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____極 (填“ 負(fù)”或“正” )。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A. 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C. 將金屬鋁加入NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

D. 金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+

B. 氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 碳酸鈉溶液中逐滴加入少量的鹽酸：2H+ + CO32－＝CO2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)中不能發(fā)生離子反應(yīng)的是

A.H2SO4溶液與BaCl2溶液B.NaOH溶液與CuSO4溶液

C.Na2CO3溶液與HNO3溶液D.NaOH溶液與KCl溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案