Question

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。為了除去雜質(zhì)在實驗室中可將粗鹽溶于水然后進(jìn)行下列操作：（1）過濾；（2）加入過量的氫氧化鈉溶液；（3）加入適量的鹽酸；（4）加過量Na₂CO₃溶液；（5）加過量的BaCl₂溶液。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。

（1）以上操作的正確順序是（　 ）
 A．（5）（4）（2）（1）（3） 　 B．（1）（2）（3）（4）（5）
 C．（5）（4）（3）（2）（1） 　 D．（1）（5）（4）（2）（3）

（2）實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為___________。（3）如何運用最簡的方法檢驗溶液中有無SO₄^2―離子？______________________________。如果有，應(yīng)該如何除去SO₄^2―離子？___________________________________________。（4）在粗鹽經(jīng)過溶解等步驟后，在過濾前的溶液中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是______________________________________________。（5）將經(jīng)過操作（4）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？（6）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時：__________________________________________________________________。過濾時：__________________________________________________________________。蒸發(fā)時：__________________________________________________________________。

Answer 1

（1）A
　�。�2）①②③④⑤
　�。�3）靜置，在上層清液處滴加幾滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明溶液中有SO₄^2―；
　　　　 如果不出現(xiàn)白色沉淀，說明SO₄^2―已經(jīng)除盡。
　　　　 在溶液中繼續(xù)滴加過量的BaCl₂溶液
　　（4）除去Ca²⁺以及過量的Ba²⁺
　�。�5）BaSO₄、CaCO₃、Mg(OH)₂、BaCO₃等雜質(zhì)
　�。�6）攪拌，加速固體溶解
引流，防止液體濺失
　　　　 攪拌，防止局部液體過熱而飛濺
【解析】本題考查粗鹽提純中除雜及具體的實驗操作。（1）除雜時加入試劑的順序應(yīng)在理解除雜的化學(xué)原理的基礎(chǔ)上排列，Na₂CO₃溶液加在BaCl₂溶液之后，過濾在加鹽酸之前。（2）蒸發(fā)實驗的操作順序是先安裝實驗裝置（自下而上，從左到右），再加熱蒸發(fā)，實驗完畢后停止加熱。（3）除去SO₄^2―的方法是在溶液中加入過量的BaCl₂溶液，檢驗SO₄^2―的方法也是加入BaCl₂溶液看是否沉淀出現(xiàn)。（4）加入碳酸鈉的目的主要是除去Ca²⁺和Ba²⁺（由于碳酸鎂微溶，用碳酸鈉除不凈Mg²⁺）。（5）過濾除去的是不溶性雜質(zhì)，即BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃和Mg(OH)₂。（6）溶解時玻璃棒于用攪拌，過濾時玻璃棒用于引流，蒸發(fā)時玻璃棒用于攪拌。
　　提示：粗鹽提純中涉及除雜及溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作，需要全面把握，認(rèn)真分析。