【題目】甲、乙、丙3個燒杯中分別裝有稀H2SO4、CuCl2溶液、飽和食鹽水，甲中電極為鋅片和銅片，乙中電極為石墨棒C1、C2，丙中電極為石墨棒C3、鐵片，電極之間用導(dǎo)線相連。則下列敘述不正確的是

A.甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，乙、丙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、C3上都發(fā)生氧化反應(yīng)

C.C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同

D.甲中溶液的pH逐漸升高，乙、丙中溶液的pH逐漸減小

【答案】D

【解析】

A. 甲中鋅片和銅片、稀硫酸構(gòu)成原電池，則乙、丙為電解池，所以甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，乙、丙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，A正確；

B. 甲中鋅片和銅片、稀硫酸構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，所以C1、C2分別是陽極、陰極，C3是陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C. 由B的分析，C1、C3都是陽極，都為Cl-失電子放出Cl2，銅片為正極，H+得到電子放出H2、鐵電極為陰極，溶液中的H+得到電子放出H2，C正確；

D. 甲中鋅片和銅片、稀硫酸構(gòu)成原電池，H+得到電子放出H2，溶液的pH逐漸升高；乙電極電解質(zhì)CuCl2本身，pH基本不變；丙電極飽和氯化鈉溶液生成NaOH，溶液的pH逐漸升高，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分。

（1）NaClO4溶液和NH4Cl溶液混合后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有NH4ClO4固體析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（2）通過如下圖所示的裝置及實(shí)驗(yàn)步驟可以測定某高氯酸銨樣品的純度。

步驟1：檢查裝置氣密性。

步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品0.2500 g于蒸餾燒瓶中，加入約150 mL水溶解。

步驟3：準(zhǔn)確量取40.00 mL 0.1000 mol·L—1 H2SO4 溶液于錐形瓶中。

步驟4：經(jīng)儀器A向蒸餾瓶中加入20 mL 3 mol·L—1NaOH 溶液。

步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100 mL溶液。

步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用0.2000mol·L—1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。

步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟1～7重復(fù)2次。

①儀器A的名稱是____。

②步驟1～7中，確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是____（填步驟序號）。

③計(jì)算樣品中高氯酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____（寫出計(jì)算過程，已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4），它是一種重要的化工原料。（常溫下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示。）填空：

H2C2O4

KHC2O4

K2C2O4

pH

2.1

3.1

8.1

(1)寫出H2C2O4的電離方程式________________。

(2)KHC2O4溶液顯酸性的原因是_________________；向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是______。

a．c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-) b．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)

c．c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-) d．c(K+)>c(Na+)

(3)H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡(CO2)產(chǎn)生，紫色消失。寫出反應(yīng)的離子方程式____________________；又知該反應(yīng)開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫下，抽去右圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)前氣體的總體積為0. 448 L

B.生成物中含有0.01NA個分子

C.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04 g

D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol ，實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol

達(dá)到平衡時體系能量的變化/kJ

SO2

O2

SO3

甲

2

1

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

放出熱量：Q2

下列判斷中正確的是

A.兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

B.達(dá)到平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙

C.197>Q1>Q2

D.生成1molSO3(l)時放出的熱量等于98.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是 ( )

①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O ②NH4CNO和CO(NH2)2 ③C2H5NO2和

A.①②③B.②③C.①③D.①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面A～F是幾種常見的烴的分子球棍模型，根據(jù)這些模型回答下列問題：

(1)常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是___________。

(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴為____________。

(3)一氯代物的同分異構(gòu)體最多的是___________(以上填對應(yīng)字母)。

(4)由C制備聚合物的反應(yīng)類型為____________。

(5)有機(jī)物G、H與E具有相同實(shí)驗(yàn)式，其中G相對分子質(zhì)量是E相對分子質(zhì)量的，H相對分子質(zhì)量是E相對分子質(zhì)量的，G不能使溴水褪色，只有一種環(huán)境氫，G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。H是芳香化合物，能使溴水褪色，H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大

B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道，則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬

C.若a為非金屬元素，則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性

D.若a最外層有兩個未成對電子，則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下：

完成下列填空：

(1)寫出化學(xué)式：②_____、③____

(2)從理論上分析，氨堿法生產(chǎn)過程中_____(選填“需要”、“不需要”)補(bǔ)充氨氣，寫出該工藝中生成CaCl2的化學(xué)方程式________________。

(3)對聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程進(jìn)行分析，所得結(jié)論合理的是______。

a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小

b．通入氨氣可把碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，防止碳酸氫鈉析出

c．加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na+的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出

(4)取“侯氏制堿法”生產(chǎn)的純堿樣品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(設(shè)其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，用酚酞作指示劑，三次滴定消耗鹽酸的平均量為25.00mL．計(jì)算樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。(已知25℃時0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3)某活動小組根據(jù)上述制堿原理，用如下所示裝置(夾持裝置省略)制備碳酸氫鈉．

(5)實(shí)驗(yàn)時，須先從____管通入_____氣體，再從_____管中通入_____氣體。

(6)有同學(xué)建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置，目的是________________________________。

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